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        1. 下列關于原子結構、元素性質及元素周期表的結構的說法正確的是
          A.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素
          B.短周期元素中,元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有7種
          C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)
          D.共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構
          C

          試題分析:位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于半導體材料,A錯誤;短周期元素中,元素符號用一個大寫英文字母表示的元素共有8種,B錯誤;CH4是共價化合物,但是CH4中的H原子不是8電子穩(wěn)定結構,D錯誤。答案選C。
          點評:本題比較簡單基礎。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質,其中
          (1)C、D、E、F都為單質,其余為化合物
          (2)C、D、E 在常溫下為氣體,其它物質為固體或液體
          (3)A、I 兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色
          (4)反應 ① ② 的一些生成物已經略去,有些反應的條件未列出,它們存在如下轉化關系。

          (1)寫出有關物質的化學式:A          F           
          (2)指出MnO2在相關反應中的作用:反應 ① 中是       劑,② 中是          劑。
          (3)寫出反應②化學方程式           ______ B在反應中顯示       性和       
          (4)寫出反應③的離子方程式______________________________

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          “各能級最多容納的電子數(shù),是該能級原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結論的理論是
          A.構造原理B.泡利原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下面的敘述不正確的是(   )
          A.原子的電子層數(shù)一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
          B.第2,3周期元素若形成XYn型共價化合物時各原子均達8電子穩(wěn)定結構
          C.原子的電子層數(shù)不一定等于該元素在周期表里的周期數(shù)
          D.第2,3周期元素形成的XYn型共價化合物時有的原子最外層電子數(shù)可能多于8個

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          R、Q為短周期中的兩種元素,R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù);Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子,則下列敘述中肯定不正確的是(   )
          A.原子半徑:R>QB.R和Q可形成離子化合物
          C.R和Q可形成非極性分子RQ2D.R和Q可形成共價化合物RQ3

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)下表是元素周期表的一部分,表中字母分別代表某一化學元素,請回答有關問題。

          (1)人們曾認為g、h、i不發(fā)生化學反應,因而把它們叫做稀有氣體,但是后來發(fā)現(xiàn)這族氣體可以參加化學反應,你認為g、h、i中最有可能首先被發(fā)現(xiàn)可以參加化學反應的元素是_______(寫元素符號);g、h、i第一電離能由大到小的順序為______。(用元素符號表示)
          (2)e元素原子結構示意圖為_____ __。d元素原子核外電子排布式為_____ __。
          (3)a的陰離子半徑__   __b的陽離子半徑(填大于、等于、小于)。
          (4)在元素周期表中有一個對角線規(guī)則,其中包括b、c的化合物的性質十分相似。則b的氯化物分別與少量和過量的氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的離子方程式分別為(要表達出具體的元素符號,下同)______   _______  __________;___________  ________________。
          (5)f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應,且已知其氧化性強于氯氣,則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為_____________        _________________________。
          (6)元素周期表中第6周期中的鑭系元素共有   種,它們原子的電子層結構和性質十分相似。
          (7)元素k的氫化物乙可由兩種10個電子的微粒組成的化合物甲(化學式X3Y2)與水劇烈反應能生成。甲與水反應的化學反應方程式為:____                            ___。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍,丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同.下列判斷不正確的是( )
          A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大
          B.甲、丙兩元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱:甲<丙
          C.原子半徑的大。杭祝疽
          D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和X元素原子內質子數(shù)之比為1∶2,X2和Z的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是(   )
          A.W與Y通過離子鍵形成離子化合物
          B.元素原子半徑從大到小的順序是X>Y>Z
          C.WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
          D.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是Z

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (9分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題:
           
          B
          C
          D
           
          A
           
           
           
          E
          (1)B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ;(填元素符號)
          (2)E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應,生成一種氣體單質。反應的化學方程式為                                     ;
          (3)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質量最小,在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是           ;
          (4)在298K下,A、B的單質各1 mol 完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ,又知一定條件下,A的單質能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應生成3mol B的單質,則該反應在298K下的△H             (注:題中所設單質的為穩(wěn)定單質)。
          (5)要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱,正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                           。

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