Question

（9分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示。請回答下列問題：

	B	C	D
A				E

（1）B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為             ；（填元素符號）
（2）E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應，生成一種氣體單質(zhì)。反應的化學方程式為                                     ；
（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小，在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學式是           ；
（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1 mol 完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ，又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來。若此置換反應生成3mol B的單質(zhì)，則該反應在298K下的△H             （注：題中所設單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)）。
（5）要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱，正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是                                           。

Answer 1

（1）O＞N＞C   （2）8HCl＋KClO₄ KCl＋4Cl₂↑＋4H₂O 
（3）NaNO₂      （4）-（4a-3b）KJ/mol 或 (3b-4a)KJ/mol
（5）將氯水（或氯氣）滴入（通入）硫化鈉（或硫氫化鈉）溶液中，有淡黃色沉淀生成

試題分析：根據(jù)元素周期表的結(jié)構可知B為C，C為N，D為O，A為Al，E為Cl。
（1）根據(jù)同周期從左往右非金屬性依次增強判斷，非金屬性O＞N＞C。
（2）鹽酸與高氯酸鉀反應的方程式為8HCl＋KClO₄ KCl＋4Cl₂↑＋4H₂O。
（3）氮的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，2LNO與0.5L氧氣混合得到1LNO₂和1LNO的混合氣體，被足量的NaOH吸收氣體無殘留，因此發(fā)生了歸中反應，生成NaNO₂。
（4）①4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(s)   ΔH=-4akJ/mol      ②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-bkJ/mol，可知反應4Al(s)+3CO₂(g)=3C(s)+2Al₂O₃(s)的反應熱ΔH為①-3②=(3b-4a)KJ/mol。
（5）證明非金屬強弱可以用非金屬性強的將非金屬性弱的置換出來，所以將氯氣通入到硫化鈉溶液中，有淡黃色的沉淀生成。
點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)關系以及運用所學的知識解決具體化學問題的能力。本題基礎性較強，屬于中等難度的試題。