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          25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 
          C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A．0.01 mol/L NaHSO4中提供氫離子物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L，抑制了水的電離，B中0.1 mol/L Na2CO3溶液 中碳酸根發(fā)生了水解，促進(jìn)了水電離，C．pH = 4鹽酸溶液提供氫離子物質(zhì)的量濃度為0.0001mol/L，抑制了水的電離，D．pH =11氨水也抑制了水的電離，氫氧根離子濃度為0.001mol/L，根據(jù)氫離子或氫氧根離子濃度越大，會(huì)使水的電離程度最小，故選A。
          考點(diǎn)：本題考查了影響水電離的因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A．常溫下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI 
          B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成 
          C．在AgBr飽和溶液中加入NaCl固體不可能有AgCl沉淀生成 
          D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
          A.D溶液的pH＝7
          B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
          C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時(shí)，下列物質(zhì)的電離常數(shù)大小順序?yàn)椋篐2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
          A． + SO32―→+ HSO3―
          B． + SO32―→+HSO3―
          C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
          D． +2SO32―→+2HSO3―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－） 
          B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大 
          C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等 
          D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數(shù)增大 
          C．溶液的導(dǎo)電能力不變 D．溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是
          A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (HAc) B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c（H＋） 
          C．c (Ac－)＝c (Cl＋)＞c (H＋)＞c (HAc) D．c (Na＋)＋c (H＋)＝c (Ac－)＋c (OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
          A．c(CO32－)＞c(H2CO3) 
          B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－)  
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－) 
          D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3) 
          

			
          

			
          
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