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          常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
          A.D溶液的pH＝7
          B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
          C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：CH3COONa溶液中CH3COO－水解，溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離。NH4C1溶液中NH4＋水解，溶液顯酸性，常見水的電離。鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水的電離。Na2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，水的電離程度不變。已知A、B溶液中水的電離程度相同，則A和B應(yīng)該是醋酸鈉和氯化銨。A、C溶液的pH相同，這說明A一定是氯化銨，則B是醋酸鈉，C是鹽酸，D是硫酸鈉。A、D溶液的pH＝7，A正確；B、四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最小，B不正確；C、氯化銨與鹽酸等體積混合，溶液顯酸性。由于NH4＋水解程度較小，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正確；D、硫酸鈉不水解，醋酸鈉水解，因此根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，D正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查物質(zhì)判斷、鹽類水解、溶液中離子濃度關(guān)系以及大小比較
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述正確的是 
          A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO3] 
          B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[OH-] 
          C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液的pH相同，則濃度大小順序：c (NaOH) ＜c (Na2CO3) ＜c(CH3COONa) 
          D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中離子濃度的關(guān)系：[CH3COO－]＞[Na+]＞[OH-]=[H+] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          以下物理量只與溫度有關(guān)的是
          A．醋酸的電離度 B．醋酸鈉的水解程度 
          C．水的離子積 D．氨氣的溶解度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對常溫下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下說法正確的是
          A．由水電離出來的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
          B．c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
          C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)>pH(鹽酸)
          D．與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
          A．HSO4－ B．Cl- C．aX+ D．bX2- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)：①0.1 mol/LAgNO3溶液和0.1 mol/LNaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol/LKI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是
          A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）＋Cl（aq）
          B. 濾液b中不含有Ag+
          C. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
          D. 實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          運(yùn)用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是
          酸
                     		電離常數(shù)(25oC)
           
          碳酸
                     		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
           
          次溴酸
                     		Ki=2.4×10-9
           
           
          A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
          B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
          C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
          D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
          A．0.01 mol/L NaHSO4　B．0.1 mol/L Na2CO3溶液 
          C．pH = 4鹽酸溶液　　 　D．pH =11氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實(shí)線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（     ）

          （提示：KspAgCl＞KspAgI）
          A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1
          B．圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，6 ）
          C．圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同
          D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼�部分
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案