下列化學(xué)用語表示的幾種微粒中能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是
| A．HSO4－ | B．Cl- | C．aX+ | D．bX2- |
閱讀快車系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
| A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH＝7 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大 |
| C．含1 mol KOH的溶液與1 mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO) |
| D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) |
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下列說法正確的是
| A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變 |
| B．CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸 |
| C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同 |
| D．在Na2S稀溶液中，c（H+）－c（OH-） = c（HS-） +2 c（S2-）－c（Na+） |
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下列說法中，正確的是
| A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉 |
| B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 |
| C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 |
| D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 |
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常溫時，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
| A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] |
| B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] |
| C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] |
| D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] |
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常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
A.D溶液的pH＝7
B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
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下列說法正確的是
| A．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大 |
| B．pH＝0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液 |
| C．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH－ |
| D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性 |
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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
| A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓ |
| B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大 |
| C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 |
| D．其溶液的pH=13 |
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下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 |
| B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 |
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H＋＋OH－，酸或堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。A、HSO4－能完全電離出氫離子，抑制水的電離，A不正確；B、氯離子不能水解，不能促進(jìn)水的電離，也不能抑制水的電離，B不正確；C、該微粒的質(zhì)子數(shù)＝18＋1＝19，即為K＋，不能促進(jìn)水的電離，也不能抑制水的電離，C不正確；D、該微粒的質(zhì)子數(shù)＝18－2＝16，即為S2－。S2－水解促進(jìn)水的電離，D正確，答案選D。
