下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 |
| B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊試液呈紫色的溶液 |
| D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
B．pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液，其物質的量濃度由小到大的順序為：c (NaOH)＜c(CH3COONa)＜c (NaHCO3)＜c (C6H5ONa)
C．常溫下，將pH＝2.0的CH3COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應后的混合液中：c (Na＋)＞c (CH3COO－)＞c(OH－)＞c (H＋)
D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c(H＋)、c(OH－)、c (CH3COOH)／c (CH3COO－)都將要變小
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡為H2O 
H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
| A．將水加熱，pH減小 |
| B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
| A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 |
| B．溶液中c（OH-）增大 |
| C．醋酸的電離程度增大，c（H+）增大 |
| D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結論正確的是（ ）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L-1 |
| B．圖中x點的坐標為（100，6 ） |
| C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水電離出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
| A．水電離出的c(H＋)：③>①>② |
| B．溶液的pH：③>②>① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－) |
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