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          室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中c（OH-）增大
          C．醋酸的電離程度增大，c（H+）增大
          D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì)，則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，離子的數(shù)目增多，但溶液的體積增大，則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小，并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來解答。A、醋酸是弱酸，存在電離平衡．在醋酸溶液中加水稀釋，促進(jìn)電離，則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多，故A錯(cuò)誤；B、加水稀釋時(shí)，c（H+）減小，因K=c（H+）×c（OH-）不變，則c（OH-）增大，故B正確；C、加水稀釋時(shí)，電離程度增大，但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n（H+）增加的倍數(shù)，則c（H+）減小，故C錯(cuò)誤；D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí)，醋酸的濃度大于0.001mol/L，醋酸過量，則溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] 
          B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] 
          C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] 
          D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí)，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:
          n(): n()
                     		91:9
                     		1:1
                     		9:91
           
          pH
                     		8.2
                     		7.2
                     		6.2
           
           
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－) 
          B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+) 
          C．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
          D．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，c(Na+)＞c ()+c ()
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
          C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實(shí)驗(yàn)方案，其中不合理的是
          A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
          B．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸
          C．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
          D．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，證明HX是弱酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH＝4.75，c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
          D．一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中：c(OH－) ＝c(H＋)＋2c(H2S) ＋ c(HS－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同 
          B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等 
          C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) 
          D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈中性的是
          A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 
          B．pH=7的溶液 
          C．使石蕊試液呈紫色的溶液 
          D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液 
          

			
          

			
          
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