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        1. 室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

          A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B.溶液中c(OH-)增大
          C.醋酸的電離程度增大,c(H+)增大
          D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

          B

          解析試題分析:根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),則室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離,離子的數(shù)目增多,但溶液的體積增大,則電離產(chǎn)生的離子的濃度減小,并利用溫度與電離常數(shù)的關(guān)系、酸堿混合時(shí)pH的計(jì)算來解答。A、醋酸是弱酸,存在電離平衡.在醋酸溶液中加水稀釋,促進(jìn)電離,則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,故A錯(cuò)誤;B、加水稀釋時(shí),c(H+)減小,因K=c(H+)×c(OH-)不變,則c(OH-)增大,故B正確;C、加水稀釋時(shí),電離程度增大,但溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù),則c(H+)減小,故C錯(cuò)誤;D、等體積10mLpH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí),醋酸的濃度大于0.001mol/L,醋酸過量,則溶液的pH<7,故D錯(cuò)誤。
          考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫時(shí),下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

          A.pH = 5的NaHSO3溶液:[HSO3]>[H2SO3]>[SO32]
          B.pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液:[Na]>[C6H5O]>[OH]>[H]
          C.pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液:[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]
          D.0.1 mol/L NaHCO3溶液:[OH] + [CO32]= [H]+[H2CO3]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時(shí),吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:

          n(): n()
          91:9
          1:1
          9:91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
           
          以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
          A.NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH)
          B.Na2SO3溶液中c(Na+)> c ()> c () > c (OH) > c(H+)
          C.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+) >c () > c () > c (OH) = c(H+
          D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí),c(Na+)>c ()+c ()

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          室溫下,下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù):FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是

          A.同溫度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B.同溫度下,向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后,Ksp(FeS)變小
          C.向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D.除去工業(yè)廢水中的Cu2+,可以選用FeS做沉淀劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下實(shí)驗(yàn)方案,其中不合理的是

          A.室溫下,測0.1 mol/L HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸
          B.室溫下,測1 mol/L NaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸
          C.相同條件下,對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明HX為弱酸
          D.將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

          A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH)
          B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
          C.25℃時(shí),濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液pH=4.75,c()+c()=c(CH3COOH)+c(H+)
          D.一定物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液中:c(OH) =c(H)+2c(H2S) + c(HS)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法正確的是(   )

          A.在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,離子種類不相同
          B.在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中,陽離子總數(shù)相等
          C.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)
          D.在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有:2c(Na+)=3[c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)]

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列溶液一定呈中性的是

          A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
          B.pH=7的溶液
          C.使石蕊試液呈紫色的溶液
          D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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          同步練習(xí)冊答案