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          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說(shuō)法正確的是
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
          C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、根據(jù)溶度積大小進(jìn)行比較，溶度積越大，溶解度越大，由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，所以溶解度CuS＜FeS，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶度積只受溫度影響，與離子濃度大小無(wú)關(guān)進(jìn)行分析，因?yàn)樵谕瑴囟认逻M(jìn)行，故Ksp(FeS)沒(méi)有變化，故B錯(cuò)誤；C、Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，先出現(xiàn)的沉淀為CuS ，故C錯(cuò)誤；D、由于Ksp（CuS）=1.3×10-36＜Ksp（FeS）=6.3×10-18，硫化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，所以除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+，可采用FeS 固體作為沉淀劑，故D正確。
          考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．其溶液的pH=13 
          B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 
          C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
          D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A．pH的某物質(zhì)的水溶液 B．加酚酞后顯無(wú)色的溶液 
          C．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液 D．的任意物質(zhì)的水溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是
          A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－) 
          B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          有0.1 mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
          B．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
          C．溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
          D．溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
          B．溶液中c（OH-）增大
          C．醋酸的電離程度增大，c（H+）增大
          D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會(huì)到它的樂(lè)趣。下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是
          A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同 
          B．常溫下，1mol/L的CH3COOH溶液與1mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na+) ＞c(CH3COO-) ＞c（H+）＞c(OH-) 
          C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4+)前者小于后者 
          D．常溫下，某溶液中有水電離出的c(H+)=10-51mol·L-1，則此溶液可能是鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是 
          A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2O 
          B．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+ 
          C．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 
          D．S2- + H2OH2S+ OH- 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是
          A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3
          

			
          

			
          
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