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          將下列溶液分別蒸干并灼燒，能得到溶質(zhì)的是
          A．FeCl3B．AlCl3C．Na2CO3D．NaHCO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．加熱水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl不斷揮發(fā)逸出，蒸干得到的固體是Fe(OH)3。灼燒Fe(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)：2 Fe(OH)3Fe2O3+3H2O．最后得到的固體是Fe2O3，不是原來的溶質(zhì)。錯(cuò)誤。B．AlCl3加熱水解平衡 AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反應(yīng)方向移動(dòng)，HCl不斷揮發(fā)逸出，蒸干得到的固體是Al(OH)3。灼燒Al(OH)3發(fā)生分解反應(yīng)：2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O．最后得到的固體是Al2O3，不是原來的溶質(zhì)。錯(cuò)誤。C．加熱水解平衡Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3向正反應(yīng)方向移動(dòng)。隨著不斷的加熱，水分不斷蒸發(fā)，但NaOH無揮發(fā)性，會(huì)發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。最后蒸干得到固體Na2CO3。Na2CO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)，灼燒不分解，所以蒸干并灼燒，能得到原來的溶質(zhì)。正確。D．加熱水解平衡NaHCO3+H2O NaOH+H2CO3向正反應(yīng)方向移動(dòng)，隨著水分的揮發(fā)，溶液的濃度逐漸增大，發(fā)生反應(yīng)NaOH+H2CO3=NaHCO3+H2O。蒸干得到的固體是NaHCO3。灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2 NaHCO3Na2CO3+H2O+ CO2↑．最后得到的固體是Na2CO3，不是原來的溶質(zhì)。錯(cuò)誤。
          考點(diǎn)：考查鹽水解的應(yīng)用的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
          C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0．1 mol／L氨水中，c（OH－）＝c(NH4+)
          B．體積和物質(zhì)的量濃度均相同的稀H2SO4與NaOH溶液充分混合后溶液的pH＝7
          C．在0．1mol／L CH3COONa溶液中：c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）
          D．0．1mol／L某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）＋c（H2A）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          改變下列條件，不能使水的電離程度增大的是
          A．加熱 
          B．加入少量的鹽酸 
          C．加入少量的Na2CO3固體 
          D．加入少量的NH4Cl晶體 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知HF比CH3COOH易電離。關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH3COOH溶液，下列說法正確的是
          A．CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)> c(Na＋) ＞c(OH－) ＞c(H＋)
          B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH3COONa<NaF
          C．兩溶液相比較，CH3COONa溶液中的離子總數(shù)多
          D．CH3COONa溶液中，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（   ）
          A．在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同 
          B．在等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等 
          C．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－) 
          D．在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
                     		②
                     		③
                     		④
           
          0．1mol/L NaOH溶液
                     		pH =" 11" NaOH溶液
                     		0．1mol/L CH3COOH溶液
                     		pH =" 3" CH3COOH溶液
           
           
          下列說法正確的是 (　　)
          A．由水電離出的c(H+)：①＞③   
          B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
          C．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：
          c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
          D．①與③混合，若溶液pH = 7，則V(NaOH)＞V(CH3COOH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
          B．NH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大
          C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等
          D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關(guān)系正確的是（ ）
          A．V3＞V2＞V1B．V1＝V2＝V3 
          C．V3＞V2＝V1D．V1＝V2＞V3
          

			
          

			
          
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