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          室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．其溶液的pH=13 
          B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小 
          C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
          D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、氨水發(fā)生電離產(chǎn)生OH―，使溶液pH降低小于13，故A錯誤；Kw與溫度有關與溶液中離子濃度無關，故B錯誤；C、AlCl3與氨水發(fā)生反應，生成銨根離子，離子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH­)3↓+ NH4+，故C錯誤；D、pH=7時c(H+)=c(OH―)，根據(jù)電荷平衡則c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+與OH―發(fā)生反應，則c (NO3―) > c(H+)，故D正確。
          考點：離子濃度計算；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溶液中僅含Na＋、H＋、OH－、CH3COO－四種離子，下列說法錯誤的是
          A．溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
          B．若溶液中部分粒子間滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，則該溶液一定呈中性
          C．若溶液中溶質僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．若溶液中的溶質為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，某物質的溶液中，由水電離出的c（H+）＝1×10－5mol·L－1，下列說法一定正確的是
          A．該溶液的溶質是堿 B．該溶液顯堿性 
          C．該溶液的溶質是酸 D．該溶液的溶質是鹽 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，水溶液中c(H+)與c(OH－)的變化關系如圖中曲線a c所示，下列判斷錯誤的是
          A．a(chǎn) c曲線上的任意一點都有c(H+)·c(OH－)＝10-14 
          B．b d線段上任意一點對應的溶液都呈中性 
          C．d點對應溶液的溫度高于25℃，pH＜7 
          D．CH3COONa溶液不可能位于c點 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說法中不正確的是
          A．t1＜t2 
          B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會發(fā)生變化 
          C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1 
          D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋，溶液中所有離子的濃度均相應減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是
          A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－] 
          B．pH = 8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋] 
          C．pH = 7的CH3COONa與CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH] 
          D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3] 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在25℃時，甲、乙兩個燒杯中分別盛有1 L、pH均為2的鹽酸和醋酸，現(xiàn)分別投入0.12 g鎂粉充分反應，下列說法中，正確的是
          A．反應過程中，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的速率一直相等
          B．反應結束后，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的物質的量相等
          C．反應結束后，乙燒杯中有鎂粉剩余
          D．反應結束后，甲燒杯中溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100mL0.1mol/L的下列溶液中，陰離子總數(shù)多少的排列順序正確的是
          ①CaCl2 ②CH3COONa    ③NaCl   ④Na2CO3
          A．①＞④＞③＞②B．①＞④＞③=②
          C．①＞④=③=②D．①＞④＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知如下物質的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。 下列說法正確的是
          A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度
          B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小
          C．向含有等物質的量的FeCl2和CuCl­2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS
          D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑
          

			
          

			
          
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