Question

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

Answer 1

D

解析試題分析：A、氨水發(fā)生電離產(chǎn)生OH^―，使溶液pH降低小于13，故A錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)與溶液中離子濃度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、AlCl₃與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成銨根離子，離子方程式Al³⁺+NH₃ H₂O= Al(OH­)₃↓+ NH₄⁺，故C錯(cuò)誤；D、pH=7時(shí)c(H⁺)=c(OH^―)，根據(jù)電荷平衡則c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)，又滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液，H⁺與OH^―發(fā)生反應(yīng)，則c (NO₃^―) > c(H⁺)，故D正確。
考點(diǎn)：離子濃度計(jì)算；