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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          運用電離常數判斷可以發(fā)生的反應是
          酸
                     		電離常數(25oC)
           
          碳酸
                     		Ki1=4.3×10-7    Ki2=5.6×10-11
           
          次溴酸
                     		Ki=2.4×10-9
           
           
          A．HBrO＋Na2CO3→NaBrO＋NaHCO3
          B．2HBrO＋Na2CO3→2NaBrO＋H2O＋CO2↑
          C．HBrO＋NaHCO3→NaBrO＋H2O＋CO2↑
          D．NaBrO＋CO2＋H2O→NaHCO3＋HBrO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：根據復分解反應中較強酸制備較弱酸的原理，A中次溴酸Ki=2.4×10-9＞碳酸Ki2=5.6×10-11,能發(fā)生。次溴酸Ki=2.4×10-9<碳酸Ki1=4.3×10-7，可知D能發(fā)生，B和C都不能發(fā)生。
          考點：本題考查了運用電離平衡常數解決相關問題。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          現有常溫時pH＝1的某強酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是
          A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液
          B．加入10mL 的水進行稀釋
          C．加水稀釋成100mL
          D．加入10mL 0.01mol·L－1的鹽酸溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中，正確的是
          A．25℃時，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質量的鎂粉 
          B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)將增大 
          C．V1L pH=12的NaOH溶液與V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2 
          D．在0.1mol·L－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固體，Na＋和CO32―離子濃度均增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說法中不正確的是
          A.D溶液的pH＝7
          B.四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
          C.A與C等體積混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D.B與D等體積混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在溫度不變時，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同時增大
          B．pH＝0的溶液是酸性最強的溶液
          C．強酸的水溶液中不存在OH－
          D．某溫度下，純水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，其呈酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25℃時，下列物質的電離常數大小順序為：H2SO3(一級電離)＞＞HSO3－＞水楊酸（）與亞硫酸鈉溶液反應，可能發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是
          A． + SO32―→+ HSO3―
          B． + SO32―→+HSO3―
          C．2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
          D． +2SO32―→+2HSO3―
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是
          A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓
          B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大
          C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性
          D．其溶液的pH=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶體后，引起的變化是
          A．NH3·H2O的電離程度減小 B．NH3·H2O的電離常數增大 
          C．溶液的導電能力不變 D．溶液的pH增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質中，不能證明它是弱電解質的是
          A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
          C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
          D．NaCN溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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