氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
| A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3 |
| B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］ |
| C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) |
| D．NaCN溶液呈堿性 |
C
解析試題分析：氫氰酸為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測定溶液的pH或測定相同條件下與強酸的導電性比較來判斷。A、氫氰酸為一元酸，1mol/L氫氰酸溶液的pH＝0時該酸為強酸，但pH約為3，說明電離生成的氫離子約為10-3mol/L＜1mol/L，電離不完全，故A可以說明是弱電解質(zhì)；B、常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后，如果是強酸，則稀釋后的pH＝a＋2，但實際上所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］，這說明電離不完全，故B可以說明是弱電解質(zhì)；C、10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)，只能說明HCN為一元酸，不能說明其電離的程度，故C錯誤；D、NaCN溶液顯堿性，說明CN－在溶液中水解使溶液顯堿性，則對應(yīng)的酸HCN是弱酸，故D可以說明是弱電解質(zhì)，答案選C。
考點：考查弱電解質(zhì)的判斷
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
運用電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是
| 酸 | 電離常數(shù)(25oC) |
| 碳酸 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
| 次溴酸 | Ki=2.4×10-9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
水的電離平衡為H2O 
H+﹢OH－，△H＞0，下列敘述不正確的是
| A．將水加熱，pH減小 |
| B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變 |
| C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 |
| D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：pAg=-lg{c(Ag+)},KspAgCl=1×10-12如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積（單位mL）變化的圖象(實線)。根據(jù)圖象所得下列結(jié)論正確的是（ ）
（提示：KspAgCl＞KspAgI）
| A．原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L-1 |
| B．圖中x點的坐標為（100，6 ） |
| C．圖中x點表示溶液中Ag+ 與Cl- 濃度相同 |
| D．把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI則圖象在終點后變?yōu)樘摼�部分 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是
| A．c(NH4+)：③＞① |
| B．水電離出的c(H+)：②＞① |
| C．①和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O) |
| D．①和③等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫下，在0．01mol/L的Na2CO3溶液中，水的離子積常數(shù)（KW）為
| A．1×10—14 | B．大于1×10—14 | C．小于1×10—14 | D．無法確定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
| 弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| Ka | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11 |
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