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          25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          Ka
                     		1.8×10－5
                     		4.9×10－10
                     		K1：4.3×10－7 K2：5.6×10－11
           
           
          下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關(guān)系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)
          B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性
          C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力始終保持減小
          D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序為：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，對應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A錯誤；B、二者混合后，產(chǎn)物為NaCN，屬強(qiáng)堿弱酸鹽，故顯堿性。故B錯誤；C、冰醋酸屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)電離，冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性先增大后減小，pH先減小后增大，醋酸的電離程度逐漸增大，故C錯誤；D、在碳酸鈉溶液中，碳酸根水解，形成HCO3-和H2CO3，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH-)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3)+c(H+)。故D正確。
          考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1 mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．常溫下，pH＝a的HCN稀釋100倍后所得溶液pH＜（a +2）［（a +2）＜7］
          C．10 mL 1 mol/L HCN恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．NaCN溶液呈堿性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列能正確表示水解的離子方程式是（   ）
          A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
          B．Br- + H2O HBr + OH-
          C．CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
          D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L－1的一元酸HA與b mol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是(　　)
          A．a(chǎn)＝b 
          B．混合溶液中，c(OH－)＝mol·L－1 
          C．混合溶液的pH＝7 
          D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
          HIn(aq)H＋(aq) ＋ In－(aq)
          紅色                 黃色 
          濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液： 
          ①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
          其中能使指示劑顯紅色的是 
          A．①④ B．②⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0．1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH  CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          C．加入少量0．1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          CuSO4   +Na2CO3
                     		主要： Cu2+ + CO32-   + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
           
          次要： Cu2+   + CO32-＝ CuCO3↓（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
           
          CuSO4   +Na2S
                     		主要： Cu2+ + S2- =" "  CuS↓
           
          次要： Cu2+   + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（幾乎不發(fā)生反應(yīng)）
           
           
          據(jù)此判斷，下列幾種物質(zhì)Ksp大小的比較中正確的是 
          A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3          B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
          C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS           D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用已知濃度的NaOH溶液滴定某濃度的弱酸HA，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是
          A．滴定時，可用酚酞作指示劑 
          B．a(chǎn)點表示反應(yīng)終點 
          C．在b點時：c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+) 
          D．在d點時：c(A—)= c(Na+)＞c(OH—)=c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下敘述制備氯化銅：將含有FeO雜質(zhì)的CuO粉末慢慢加入濃鹽酸中，充分 反應(yīng)后粉末溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于強(qiáng)酸。
          溶液中被沉淀離子
          		Fe3+
          		Fe2+
          		Cu2+
          完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
          		≥3.7
          		≥9.6
          		≥6.4
           
          在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是
          A．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe
          B．直接加NaOH溶液，調(diào)整溶液的pH≥9.6
          C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3.7～4
          D．通入H2S使Fe2+直接沉淀
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案