【題目】用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列判斷正確的是( )
A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處則Y為原電池的負(fù)極
B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅
C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕
D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于A處，Y極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
【答案】B
【解析】A. 若X為鋁片，Y為鎂片，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于B處，形成原電池，發(fā)生的反應(yīng)為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則鋁為原電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 若X為銅片，Y為鐵片，Z為CuSO4，將開(kāi)關(guān)K置于A處過(guò)程電解池，銅為陽(yáng)極，鐵為陰極，可實(shí)現(xiàn)在鐵片上鍍銅，故B正確；C. 若X為鐵片，Y為鋅片，Z為NaCl，將開(kāi)關(guān)K置于A處構(gòu)成電解池，鐵為陽(yáng)極，腐蝕速率加快，故C錯(cuò)誤；D. 若X、Y均為碳棒，Z為NaOH，將開(kāi)關(guān)K置于A處構(gòu)成電解池，本質(zhì)是上電解水，Y極為陰極，溶液中水得到電子生成氫氣和氫氧根離子，2H2O+2e- = H2↑+ 2OH―，故D錯(cuò)誤；故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為檢驗(yàn)淀粉水解的情況,進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn),試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒(méi)有磚紅色沉淀出現(xiàn)。
實(shí)驗(yàn)2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變?yōu)樗{(lán)色,但取少量甲中溶液做此實(shí)驗(yàn)時(shí),溶液不變藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無(wú)明顯變化。
（1）寫(xiě)出淀粉水解的化學(xué)方程式: 。
（2）設(shè)計(jì)甲和乙是為了探究 對(duì)淀粉水解的影響,設(shè)計(jì)甲和丙是為了探究 對(duì)淀粉水解的影響。
（3）實(shí)驗(yàn)1失敗的原因是 。
（4）實(shí)驗(yàn)3中溶液的顏色無(wú)明顯變化的原因是 。
（5）下列結(jié)論合理的是 (填字母)。
a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進(jìn)行
b．欲檢驗(yàn)淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘
c．欲檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物具有還原性,應(yīng)先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱
d．若用唾液代替稀硫酸,則實(shí)驗(yàn)1可能出現(xiàn)預(yù)期的現(xiàn)象
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體13.44L，質(zhì)量為20g。
求：（1）此混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量各為多少？___________________
（2）混合氣體緩慢通過(guò)足量的澄清石灰水后，剩余的氣體是什么？其質(zhì)量為多少？其所含電子數(shù)為多少？________________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為
A. 1∶1 B. 1∶2
C. 2∶1 D. 3∶2
【答案】B
【解析】
NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問(wèn)題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過(guò)量，另一種情況可能是O2過(guò)量，據(jù)此討論計(jì)算。
NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2發(fā)生反應(yīng)有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關(guān)系：
①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2
2mL 1mL
xmL 
mL
②2NO + O2 = 2NO2
2mL 1mL 2mL
ymL mL
當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí)，即當(dāng)y=x時(shí)（此時(shí)x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當(dāng)y＞x時(shí)，NO有過(guò)量，O2反應(yīng)完，此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結(jié)合x(chóng)+y=10，再根據(jù)NO過(guò)量的前提條件為y＞x，可以得出結(jié)論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯(cuò)誤；當(dāng)y＜x時(shí)，NO不足，O2過(guò)量，此時(shí)反應(yīng)掉的O2為
mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。
【點(diǎn)睛】
本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，屬于討論型計(jì)算，側(cè)重對(duì)綜合能力的考查，確定反應(yīng)可能的情況是解答的關(guān)鍵。
【題型】單選題
【結(jié)束】
24
【題目】在一定溫度和壓強(qiáng)下，將一支容積為21mL的試管充滿(mǎn)NO2后，倒置于一個(gè)盛水的水槽中，當(dāng)試管內(nèi)液面上升一定高度不再變化時(shí)，在相同條件下再通入O2，若要使試管內(nèi)的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為
A. 8.75mL B. 12.25mL
C. 5.25mL D. 10.5mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是 。
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S(單質(zhì)) | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
(2)利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：
(熔點(diǎn)：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸點(diǎn)：SO2 －10℃，SO3 45℃)
①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是 。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是 ；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+，同時(shí)pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是 。
③乙同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置Ⅳ中有40 mL 2.5mol/L NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8 g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
【答案】(1)H2SO3 (2)①2SO2＋O2
2SO3
②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 5SO2＋2H2O＋2MnO4—＝5SO42—＋2Mn2＋＋4H＋
③3SO2＋4NaOH＝Na2SO3＋2NaHSO3＋H2O
【解析】
（1）觀察第三組可知，第二組中X物質(zhì)應(yīng)該屬于硫呈+4價(jià)的含氧酸，即亞硫酸
（2）①SO2在V2O5的催化作用下可被氧化為SO3
②由所給數(shù)據(jù)可知SO3在冰水中呈固態(tài)，所以II裝置是通過(guò)冷凝將混合氣體分離
SO2可將酸性KMnO4中的錳元素還原，且有酸生成（溶液pH降低），故反應(yīng)方程式為：5SO2+ 2H2O + 2MnO4－="=" 5SO42－+ 2Mn2++ 4H+
③SO2與NaOH溶液反應(yīng)與兩者的物質(zhì)的量比有關(guān)：
SO2+ 2NaOH = Na2SO3+ H2O SO2+ NaOH =NaHSO3
現(xiàn)兩者的物質(zhì)的量比為4:7，直接由總方程式根據(jù)元素守恒來(lái)配平即可
【題型】實(shí)驗(yàn)題
【結(jié)束】
29
【題目】如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 10 mLFeO4溶液 | 10 mLNH3 | 生成白色沉淀，后變色 |
2 | 20 mLH2S | 12mLSO2 | |
3 | 30 mLNO2 | 10 mLH2O(l) | 剩有無(wú)色氣體，活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮 |
4 | 15 mLCl2 | 40 mLNH3 |
試回答下列問(wèn)題：
(1)實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)?/span>_____色，寫(xiě)出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_____________生成，活塞______移動(dòng)（填向外、向內(nèi)、不）。
反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入___________溶液中。
(3)實(shí)驗(yàn)3中，甲中最后剩余的無(wú)色氣體是_______，寫(xiě)出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(4)實(shí)驗(yàn)4中，已知：Cl2 + NH3 → N2+ HCl。甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為____________，最后針筒中剩余氣體的體積約為_________mL。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：
（1）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
（2）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有____________（填序號(hào)）。
a．KCl b．KClO3 c．MnO2 d．Mg
取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，________(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3，理由是(用離子方程式說(shuō)明)___________。
（3）工業(yè)級(jí)氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜(只允許陽(yáng)離子通過(guò))，其工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式是_______________________________。
②通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因____________________________。
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口______(填寫(xiě)“A”或“B”)導(dǎo)出。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 | 預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論 |
A | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡:I3 - |
B | 用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒,觀察到火焰顯黃色 | 該溶液中一定存在Na+,一 定沒(méi)有K+ |
C | 室溫下,用 pH 試紙分別測(cè)定濃度為 0.1mol/L NaClO溶液和 0.1mol/L CH3COONa 溶液的pH | 比較HC1O 和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4 溶液，溶液紫色褪去 | 制得的氣體為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖中①②③④表示不同化學(xué)元素所組成的化合物，以下說(shuō)法不正確的是
A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸
B. 若②大量存在于皮下和內(nèi)臟器官周?chē)炔课�，則②是脂肪
C. 若③為某種多聚體的單體，且能貯存生物的遺傳信息，則③是染色體核糖核苷酸
D. 若④主要在人體肝臟和肌肉內(nèi)合成，則④最可能是糖原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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