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        1. (1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用銅制備N(xiāo)O2的離子方程式為_(kāi)____________                       ______。
          (2)工業(yè)上,黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料,可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅,該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng):Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中還原劑為_(kāi)______ (填化學(xué)式),每生成1mol Cu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。
          黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
          ①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾。 ②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
          a.通過(guò)上述②,爐渣中的Al2O3變成了                (寫(xiě)離子)。
          b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
          提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸  KSCN溶液 酸性KMnO4溶液   NaOH溶液 碘水
          所選試劑為                          
          證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                     。

          (1)①Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O
          (2)Cu2S;  1mol  a.[Al(OH)4]-或AlO2-
          b.稀硫酸、酸性KMnO4溶液   稀硫酸浸取爐渣所得溶液使酸性KMnO4溶液褪色

          解析試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制備N(xiāo)O2,可用濃硝酸和銅反應(yīng),離子方程式Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O;(2)在Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑中,Cu2S中S的化合價(jià)從-2價(jià)升高到SO2中的+4價(jià),所以Cu2S為還原劑,每生成1mol Cu,Cu2S中Cu的化合價(jià)從+1價(jià)升高到Cu中的0價(jià),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol;
          ①因Al2O3溶于酸后生成了Al3+,Al3+又能與過(guò)量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽(NaAlO2),然后將溶液中的難溶物Fe(OH)3沉淀過(guò)濾出來(lái),將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。故除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。要證明爐渣中含有FeO的方法,最好利用Fe2+的還原性,先將混合物溶于過(guò)量的稀硫酸中(FeO→Fe2+),然后滴入KMn04溶液,觀察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或鹽酸,因硝酸會(huì)將Fe2+氧化成Fe3+;鹽酸會(huì)還原KMn04溶液而使之褪色,干擾了Fe2+的檢驗(yàn)。
          考點(diǎn):氧化還原反應(yīng);元素化合物二氧化硫、鋁;物質(zhì)的分離、檢驗(yàn);

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成,,刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”
          溶解銅。
          (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________;
          (2)寫(xiě)出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________;
          (3)腐蝕液用久會(huì)失效,但可以回收利用:
          ①若要得到單質(zhì)銅,下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))
          A.氯氣      B.鋁      C.硝酸      D.稀硫酸      E.鐵
          ②若要將轉(zhuǎn)化為,下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是(填序號(hào))
          A.氯氣      B、鋁      C、硝酸      D.稀硫酸      E.鐵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液
          (1)本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤(pán)天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器是               。
          (2)配制時(shí),需稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量是      g
          (3)在配制過(guò)程中,其他操作都正確的情況下,下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是             。(選填序號(hào))
          ①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒  
          ②加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度,取出少量水使液面恰好到刻度線(xiàn)
          ③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
          ④定容時(shí)仰視標(biāo)線(xiàn)
          ⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線(xiàn)
          Ⅱ.(10分)某催化劑為鐵的氧化物,一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究:查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色;HNO3具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究:
          (1)提出合理假設(shè)。
          假設(shè)1:催化劑中鐵元素為+3價(jià);
          假設(shè)2:                                              ;
          假設(shè)3:催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)
          (2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
          (3)根據(jù)(2)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
          步驟1:取一定量的稀硫酸于試管中,加熱煮沸數(shù)分鐘,目的是              
          步驟2:取少量樣品于試管中,加入處理過(guò)的硫酸并加熱,得到A溶液;
          步驟3:取A溶液于試管,滴加KSCN溶液,振蕩,若不出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)       成立;若出現(xiàn)血紅色,則假設(shè)1或3成立;
          步驟4:為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立:另取A溶液于試管,加入KMnO4溶液,振蕩,若出現(xiàn)                              現(xiàn)象,則假設(shè)1成立;反之,則假設(shè)3成立。
          (4)反思
          某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液,向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色,由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論。請(qǐng)判斷該結(jié)論是否合理
                 (填“合理”或“不合理”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          鎂、鋁、鐵是重要的金屬,在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
          (1)鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為                                       ;
          (2)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ;
          (3)在潮濕的空氣里,鋼鐵表面有一層水膜,很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為                                   ;
          (4)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能,鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上,通常用鋁合金(Al—Zn—Cd)保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施,其原理如圖18所示:

          其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為                                    ;
          在實(shí)際應(yīng)用中,用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用,其原因是                                                                   。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (15分)某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體,以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條,你認(rèn)為合理的是           ,理由是:
                                                                               。
          (2)從濾液E中得到綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是                                 。
          (3)請(qǐng)用一個(gè)總反應(yīng)式表示由濾渣F制備膽礬晶體過(guò)程中發(fā)生的變化:        
                                                                                 。
          (4)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸,重新設(shè)計(jì)方案,也能制得三種物質(zhì),你認(rèn)為后者的方案是否更合理         ,理由是                           
                                                                                 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。
          (1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為         。
          (2)稱(chēng)取兩種固體各2 g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10 mL 蒸餾水,振蕩,測(cè)量溫度變化;待固體充分溶解,恢復(fù)至室溫,向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
          ①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論         
          ②同學(xué)們?cè)趦蔁羞觀察到以下現(xiàn)象。其中,盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
                   (填字母序號(hào))。
          a.溶液溫度下降                 b.溶液溫度升高
          c.滴入酚酞后呈無(wú)色             d.滴入酚酞后呈紅色
          (3)如圖所示,在氣密性良好的裝置I和II中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中。

          ①兩試管中均產(chǎn)生氣體,         (填“I”或“II”)的反應(yīng)程度更為劇烈。
          ②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是         。
          a.裝置I的氣球體積較大               b.裝置II的氣球體積較大
          c.生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計(jì)算         d.生成氣體的體積根據(jù)固體計(jì)算
          (4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):

          實(shí)驗(yàn)方案
          預(yù)測(cè)現(xiàn)象
          預(yù)測(cè)依據(jù)
          操作1:向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          有白色沉淀
          Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。
          操作2:向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
          無(wú)白色沉淀
          NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小,不能與CaCl2反應(yīng)。
           
          實(shí)施實(shí)驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異:產(chǎn)生白色沉淀和氣體。則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為         

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入2.0 mol/L,250 mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入一定濃度的NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:

          (1)由圖可知加入鎂的物質(zhì)的量是 _____________________。
          (2)當(dāng)加入NaOH溶液的體積小于20mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是__________,當(dāng)加入NaOH溶液的體積大于200 mL時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是______________。
          (3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          (一).對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。
          以下為鋁材表面處理的一種方法:

          (1)堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出, 為將槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的           。 (填編號(hào))
          a.NH3      b.CO2       c.NaOH     d.HNO3
          (2)以鋁材為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,
          陽(yáng)極電極反應(yīng)式為                                  。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                               
          (二).A—E五種元素中,除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

          元素
          元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          A
          單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬,該金屬的兩種黑色氧化物(其中一種有磁性)的相對(duì)分子質(zhì)量相差160
          B
          單質(zhì)為生活中常見(jiàn)的金屬,其相對(duì)原子質(zhì)量比A大8
          C
          地殼中含量最多的金屬元素
          D
          元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
          E
          E的某種原子的原子核內(nèi)沒(méi)有中子
           
          (1)在高溫條件下,將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng),生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時(shí),放出a KJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                               
          (2)A的某種氯化物溶液呈黃色,向其中通入足量SO2氣體,溶液變?yōu)闇\綠色,此反應(yīng)的離子方程式是                                  
          (3)向2mL 0.5mol/L的ACl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,
          ACl3溶液褪成無(wú)色,再加入KI溶液和CCl4振蕩后靜置,CCl4層不顯色,
          則下列說(shuō)法正確的是(已知氧化性Fe3+>I2         (填字母)。
          a.A3+不與I-發(fā)生反應(yīng)
          b.A3+與F-結(jié)合生成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)
          c.F-使I-的氧化性減弱
          d.A3+被F-還原為A2+,使溶液中不再存在A3+

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

          鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
          (1)鋁在元素周期表中的位置是                      。
          (2)已知電負(fù)性的數(shù)值表示原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大小。以下是幾種原子的電負(fù)性數(shù)值:

          元素




          電負(fù)性
          0.9
          1.2
          χ
          1.8
           
          ①鋁的電負(fù)性χ的范圍是                    。
          ②電負(fù)性的數(shù)值與元素金屬性的關(guān)系是                                      
          ③下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是          。
          a.測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱
          b.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
          c.向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過(guò)量NaOH溶液
          (3)鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
          已知:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)   ΔH1=-3352 kJ/mol
          Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)    ΔH2= -521 kJ/mol
          Al與MnO2反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n的熱化學(xué)方程式是                                 。
          (4)冶煉金屬鋁時(shí),用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在(填“陰”或“陽(yáng)”)    極得到,電解過(guò)程中,陽(yáng)極石墨需要不斷補(bǔ)充,結(jié)合電極反應(yīng)說(shuō)明其原因是                           

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