鎂、鋁、鐵是重要的金屬，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）鎂與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 ；
（2）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；
（3）在潮濕的空氣里，鋼鐵表面有一層水膜，很容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。其中正極的電極反應(yīng)式為 ；
（4）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用。在海洋工程上，通常用鋁合金（Al—Zn—Cd）保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其原理如圖18所示：
其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
在實際應(yīng)用中，用鋁合金而不選用純鋁。純鋁不能很好地起到保護(hù)作用，其原因是 。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反應(yīng)后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。則：
（1）寫出其中生成Na2CO3的反應(yīng)的離子方程式： 。
（2）生成碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為 mol。
（3）若往原NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的鹽酸，至少加入 ml后才會有CO2氣體放出（不考慮CO2溶解在水中）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
鐵和鋁是生產(chǎn)和生活中最常見的兩種金屬，其單質(zhì)和化合物被廣泛應(yīng)用。
（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應(yīng)為：
CuFeS2＋4Fe3＋=Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S為－2價，F(xiàn)e為＋2價）。
關(guān)于該反應(yīng)，下列說法中，正確的是 （選填序號）；
a．從物質(zhì)分類的角度看，CuFeS2屬于合金 b．反應(yīng)過程中只有一種元素被還原
c．CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時，產(chǎn)生16 g S
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3膠體。該反應(yīng)中，高鐵酸鉀表現(xiàn) （填“氧化性”或“還原性”），F(xiàn)e（OH）3膠體具有凈水作用，其原因是 。
（3）某同學(xué)取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內(nèi)倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。
按順序?qū)懗鲈撨^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
① ；
② 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ．現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉為原料制備純堿，部分工藝流程如下：
已知NaHCO3在低溫下溶解度較小。
反應(yīng)Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl，處理母液的兩種方法：
（1）向母液中加入石灰乳，可將其中________循環(huán)利用。
（2）向母液中通入NH3，加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫，可得到NH4Cl晶體。試寫出通入NH3后，溶解度較小的酸式碳酸鹽轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛容^大的碳酸鹽的離子方程式 ___________。
Ⅱ．某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，然后再將NaHCO3制成Na2CO3。
（1）裝置丙中冷水的作用是 ；
（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進(jìn)行的實驗操作有_______、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 ；
（3）若在（2）中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29．6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示。
則曲線a對應(yīng)的溶液中的離子是___________（填離子符號下同）；曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是___________；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 ； 21
（4）若取21．0 g NaHCO3固體，加熱了t2 rnin后，剩余固體的質(zhì)量為l4．8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol?L—1的鹽酸中，則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系：
已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲________,丙________。
（2）寫出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。
（3）用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入 。
（4）寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
將10.1克過氧化鈉和鈉的混合物跟120.1克水充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。
（1）試分別寫出過氧化鈉跟水反應(yīng)的離子、化學(xué)方程式 ；（2）計算原混合物中過氧化鈉和氧化鈉的物質(zhì)的量之比，n(Na2O2)：n(Na)＝ 。
（3）計算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多大？ω＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(1)利用化學(xué)反應(yīng)可以制備許多物質(zhì)。實驗室用銅制備NO2的離子方程式為_____________ ______。
（2）工業(yè)上，黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料，可采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅，該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：Cu2S＋2Cu2O===6Cu+SO2↑。該反應(yīng)中還原劑為_______ (填化學(xué)式)，每生成1mol Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。
黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。 ②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。 據(jù)以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al2O3變成了 （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答：
（1）固體X的名稱是 ，Y的化學(xué)式是 。
（2）寫出反應(yīng)l的化學(xué)方程式 。
（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式 。
（4）若15．6g X和足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移 mol e-。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2 ↑。請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)涉及的元素中，最外層有2個未成對電子的元素是__________；簡單離子的離子半徑最小的元素，其原子核外有_____種不同能級的電子。
（2）已知元素周期表中，鎵(31Ga)與鋁元素同一主族，寫出Ga的最外層電子排布式：______
（3）鎵(Ga)有兩種天然同位素，一種是
，其原子在天然同位素原子中所占的百分比為60%。實驗測得溴化鎵(GaBr3)的摩爾質(zhì)量為309.8 g/mol，則由此推知鎵的另一種同位素是_________。
（4）為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是 。
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