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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應(已知該反應為放熱反應)。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù)：下列有關說法中不正確的是(　　)
          實驗序號
          溫度(℃)
          平衡常數(shù)(L/mol)
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間(min)
          SO2
          O2
          SO2
          O2
          1
          T1
          K1
          4
          2
          x
          0.8
          6
          2
          T2
          K2
          4
          2
          0.4
          y
          t
          A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6
          C. 表中K1、K2的關系：K2＞K1D. 實驗1在前6min的反應速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，消耗的n(O2)=(2-0.8)mol=1.2mol，根據(jù)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)知，消耗n(SO2)=2n(O2)=2×1.2mol=2.4mol，剩余的n(SO2)=(4-2.4)mol=1.6mol，即x=1.6；消耗的n(SO2)=(4-0.4)mol=3.6mol，消耗的n(O2)=n(SO2)=×3.6mol=1.8mol，剩余的n(O2)=(2-1.8)mol=0.2mol，即y=0.2，A正確；
          B.開始時n(SO2)相等，達到平衡后剩余n(SO2)：實驗1＞實驗2，說明平衡正向移動，該反應的正反應是放熱反應，降低溫度平衡正向移動，則T1＞T2，反應溫度越低反應速率越慢，所以達到平衡時間：t＞6，B正確；
          C.根據(jù)選項B分析可知：反應溫度T1＞T2，降溫平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大，則K2＞K1，C正確；
          D.容器體積未知，無法計算二氧化硫濃度變化量，導致無法計算二氧化硫化學反應速率，D錯誤；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：
          依據(jù)上圖，回答：
          （1）如果粗鹽中含SO42－含量較高必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________
          A. Ba(OH)2 B. Ba(NO3)2 C.BaCl2
          （2）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序是________
          A.NaOH、Na2CO3、鋇試劑 B.NaOH、鋇試劑、Na2CO3 C.鋇試劑、NaOH、Na2CO3
          （3）電解過程中，________極生成Cl2，寫出檢驗該產物的方法__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用膽礬制取氧化銅固體，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下：
          ①稱量a g膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；
          ②把步驟①中的溶液和沉淀轉移至蒸發(fā)皿中，加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止；
          ③過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質量為b g；
          ④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣，如圖所示。
          請回答下列問題：
          （1）上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是__________________（填寫前面所述實驗步驟的序號）。
          （2）由膽礬制備氧化銅的產率（實際產量與理論產量的百分比）為____________×100%。
          （3）為保證Cu2+沉淀完全，步驟①中溶液的pH應大于10。簡述測定溶液pH的操作：____________________________ 。
          （4）為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是 （按實驗先后順序填寫字母序號）。
          ａ 過濾 ｂ 烘干 ｃ 溶解 ｄ 洗滌 ｅ 稱量
          （5）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮族元素單質及其化合物有著廣泛應用。
          （1）在1. 0 L密閉容器中放入0. 10mol PCl5(g)，一定溫度進行如下反應:PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH1，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p/100kPa)的數(shù)據(jù)見下表：
           時間t/s
          溫度
          0
          t1
          t2
          t3
          t4
          t5
          T1
          5. 00
          7. 31
          8. 00
          8. 50
          9. 00
          9. 00
          T2
          6. 00
          --
          --
          --
          11. 00
          11. 00
          回答下列問題:
          ①PCl3的電子式為_______。
          ②T1溫度下，反應平衡常數(shù)K=______。
          ③T1___T2（填“＞”、“＜”或“＝”，下同），PCl5的平衡轉化率α1(T1) __α2(T2)。
          （2）NO在一定條件下發(fā)生如下分解：3NO(g)N2O(g)+NO2(g)
          在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
          a. n(N2O)=n(NO2) b. 容器內壓強保持不變 c. v正(N2O)=v逆(NO2) d. 氣體顏色保持不變
          （3）次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。
          ①Co的電極反應式為_______。
          ②A、B、C為離子交換膜，其中B為____離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。(提示：原子利用率=目標生成物的質量/參加反應的所有反應物的質量×100%），下列說法正確的是
          A. ①→②吸收能量并形成了C―C鍵
          B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
          C. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
          D. 生成CH3COOH總反應的原子利用率小于100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氧化性強弱：Cl2＞Br2＞Fe3+；還原性強弱：Fe2+＞Br-＞Cl-
          （1）下列反應能夠發(fā)生的是：___（可多選）；
          A.Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ B.2Cl-+Br2=Cl2+2Br-
          C.Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ D.2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2
          （2）把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時，氯氣可以氧化Fe2+和Br-，請問氯氣先氧化哪一種離子？___（填寫離子符號）；
          （3）往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2（標準狀況），反應完成后，溶液中1/2的Br-被氧化為溴單質，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為多少？___
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用下列裝置(夾持儀器已略去)進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是
          A. 圖1裝置配制銀氨溶液
          B. 圖2裝置分離苯萃取碘水后已分層的水層與有機層
          C. 圖3裝置進行石油的分餾
          D. 圖4裝置采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再滴入5 mL的稀鹽酸。
          回答下列問題：
          (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________________。
          (2)產生上述現(xiàn)象的原因是_________________________________________________。
          (3)寫出有關反應的離子方程式_________________________________________。
          (4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫的化合物在化工生產、污水處理等領域應用廣泛。
          Ⅰ．羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、大氣污染等。羰基硫的水解和氫解是兩種常用的脫硫方法，其反應式分別為：
          a．水解反應：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H1=-35 kJ/mol
          b．氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2
          已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3=-42kJ/mol
          (1)完成上述氫解反應的熱化學方程式：______。
          (2)一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應a，其中COS(g)的平衡轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示。則A、B、C三點對應的狀態(tài)中，v(COS)=v(H2S)的是______(填字母)。
          (3)反應b的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系如圖所示，其中表示正反應的平衡常數(shù)(K正)的是______(填“A”或“B”)。
          (4)T1℃時，向容積為10L的恒容密閉容器中充入2molCOS(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應b，則：COS的平衡轉化率為______。
          Ⅱ．礦石冶煉與含硫化合物有關。
          (5)將冰銅礦(主要為Cu2S和FeS相熔合而成)加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉：Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程中發(fā)生反應的化學方程式分別是：___________；___________。
          (6)廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性。
          ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、______。
          ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液。此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是___________。
          

			
          

			
          
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