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        1. 【題目】某學(xué)生用膽礬制取氧化銅固體,并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用。實驗步驟如下:

          稱量a g膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液,向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全;

          把步驟中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中,加熱至溶液中的沉淀全變成黑色氧化銅為止;

          過濾、洗滌、干燥,稱量所得固體質(zhì)量為b g;

          取一定質(zhì)量的上述氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻后加熱,收集反應(yīng)生成的氧氣,如圖所示。

          請回答下列問題:

          1)上述各步操作中,需要用到玻璃棒的是__________________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。

          2)由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的百分比)為____________×100%。

          3)為保證Cu2+沉淀完全,步驟中溶液的pH應(yīng)大于10。簡述測定溶液pH的操作:____________________________ 。

          4)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應(yīng)中起催化作用,在上述實驗后還應(yīng)該進(jìn)行的實驗操作是 (按實驗先后順序填寫字母序號)。

          a 過濾 b 烘干 c 溶解 d 洗滌 e 稱量

          5)但有同學(xué)認(rèn)為,還必須另外再設(shè)計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認(rèn)為還應(yīng)該進(jìn)行的另一個實驗是 。

          【答案】

          1①②③④

          2

          3)用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液點在pH試紙上,并和標(biāo)準(zhǔn)比色板對比,讀數(shù)

          4c a d b e

          5)另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體,不加CuO直接加熱,對比放出氧氣的反應(yīng)速率。

          【解析】

          試題(1)膽礬固體放入燒杯中,加水制成溶液時需要用玻璃棒攪拌,加速膽礬固體溶解速度;在蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌,是為了防止局部溫度過高使液滴飛濺;過濾時用到玻璃棒的作用是引流;氧化銅固體和一定質(zhì)量的氯酸鉀固體,混合均勻也需要玻璃棒的攪拌,所以選擇①②③④,故答案為:①②③④;

          2ag膽礬中含銅元素質(zhì)量為ag×=a,設(shè)能制得氧化銅的質(zhì)量為X×100%a 解得X=a所以由膽礬制備氧化銅的產(chǎn)率:×100%=,故答案為:;

          3pH試紙的用法:用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上,將呈現(xiàn)的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀出數(shù)值即可,故答案為:用干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH試紙上,將呈現(xiàn)的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比,讀數(shù);

          4)由于需要證明反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量不變,反應(yīng)后先將氧化銅從混合物中分離出來:加水溶解,進(jìn)行過濾,得到的氧化銅上有氯化鉀溶液,進(jìn)行洗滌干燥,再進(jìn)行稱量即可。故答案為:cadbe;

          5)通過對比實驗才能說明氧化銅的確加快了氯酸鉀的反應(yīng)速度,另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體,不加氧化銅直接加熱,對比放出氧氣的速率快慢,現(xiàn)象很明顯,故答案為:另取相同質(zhì)量的氯酸鉀固體,不加氧化銅直接加熱,對比放出氧氣的速率快慢。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃;三氯化鐵在300℃以上易升華,易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應(yīng),反應(yīng)之一為:12FeCl2 +3O22Fe2O3 +8FeCl3。某研究小組選用以下裝置(夾持裝置省略,裝置可重復(fù)選用)進(jìn)行反應(yīng)的探究;卮鹣铝袉栴}:

          (1)裝置的合理連接順序為A、 、D,其中E裝置U形管左邊設(shè)計為粗導(dǎo)管的目的是

          (2)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

          (3)反應(yīng)過程發(fā)現(xiàn),裝置B中除生成紅棕色固體外,還觀察到黃綠色氣體,生成該氣體的化學(xué)方程式為

          (4)待B中充分反應(yīng)后,停止加熱后,還需持續(xù)通氧氣至 。

          (5)設(shè)計實驗:

          ①利用E裝置U形管里的固體驗證Fe(OH)3是弱堿: 。

          ②測定裝置B的殘留固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù): 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2 + 3H22NH3,下列說法正確的是

          A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

          B. 保持體積不變充入N2,能加快反應(yīng)速率

          C. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率:v() =v()=0

          D. 達(dá)到平衡時,N2H2的轉(zhuǎn)化率可能達(dá)到100%

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】全釩液流電池充電時間短,續(xù)航能力強,其充放電原理為VO2++V3++H2OVO2++V2++2H+以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOHH2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是

          A. 全釩液流電池放電時,正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O

          B. 圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2

          C. 全釩液流電池充電時,V3+被氧化為VO2+

          D. 電解時,b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列判斷正確的是

          A. 離子化合物中不可能含有共價鍵 B. 晶體中一定存在化學(xué)鍵

          C. 堿性氧化物一定是金屬氧化物 D. 直徑介于1~10 nm之間的微粒稱為膠體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】BaCl2 AlCl3的混合溶液aL,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使鋇離子完全沉淀,另一份滴加AgNO3溶液,使氯離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4y mol AgNO3溶液。據(jù)此得知原混合溶液中的鋁離子濃度為( ) mol/L

          A. (y-2x)/a B. (y-x)/a C. 2(y-2x)/3a D. (y-2x)/3a

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】K4[Fe(CN)6]可用于生產(chǎn)油漆、藥物等。

          (1)Fe2+的核外電子排布式為_____。

          (2)CNC原子軌道的雜化類型為_____。與CN互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

          (3)[Cu(H2O)4]2+結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。[Fe(CN)6]4結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,請在圖中相應(yīng)位置補填配體_________。

          (4)已知3K4Fe(CN)612KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2(CN)2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)_____。

          (5)鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著局部示意如圖所示。則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為_____。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】將一定量的SO2(g)O2(g)置于一恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)(已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。實驗記錄得到下表中的兩組數(shù)據(jù):下列有關(guān)說法中不正確的是(  )

          實驗序號

          溫度()

          平衡常數(shù)(L/mol)

          起始量/mol

          平衡量/mol

          達(dá)到平衡所需時間(min)

          SO2

          O2

          SO2

          O2

          1

          T1

          K1

          4

          2

          x

          0.8

          6

          2

          T2

          K2

          4

          2

          0.4

          y

          t

          A. 表中x=1.6y=0.2B. 表中t6

          C. 表中K1、K2的關(guān)系:K2K1D. 實驗1在前6min的反應(yīng)速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列敘述中,不屬于氮的固定的方法是

          A.從液態(tài)空氣中分離氮氣B.氮氣和氫氣合成氨

          C.氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮D.根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為硝酸鹽

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          同步練習(xí)冊答案