Question

【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
（1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
③X的轉(zhuǎn)化率為；
（2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A.混合氣體密度恒定不變
B.混合氣體的顏色不再改變
C.H2、I2、HI的濃度相等
D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．

Answer 1

【答案】
（1）X+Y2Z；0.08mol/（Ls）；66.7%　
（2）B
【解析】解答：（1）①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：0.8mol：1.6mol=1：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+Y2Z，故答案為：X+Y2Z；②v（Z）= =0.08mol/（Ls），故答案為：0.08mol/（Ls）；③根據(jù)圖象可知參加反應(yīng)的X物質(zhì)的量為1.2mol﹣0.4mol=0.8mol，所以X的轉(zhuǎn)化率為： ×100%=66.7%，故答案為：66.7%；（2）A、混合氣體密度，未平衡時(shí)就是不變的量，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再變化，所以容器內(nèi)氣體顏色的深淺不變，故B正確；C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，H2、I2、HI的濃度可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、混合氣體壓強(qiáng)不再改變，未平衡時(shí)就是不變的量，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；所以選B．分析：本題考查了根據(jù)圖象寫化學(xué)方程式、計(jì)算轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的判斷，解題關(guān)鍵在于理解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．