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          【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）  CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）  Cu（s）+H2O（g）在相同的溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
          A.反應(yīng)①的平衡常數(shù) 
          B.反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= 
          C.對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，則該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
          D.對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 的濃度一定減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中固體、純液體不需要表示，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=  ，故A錯(cuò)誤；
          B．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=  ，反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=  ，反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）  CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為=  = 
          ， 故B正確；C．對(duì)于反應(yīng)③，恒容時(shí)，溫度升高，H2 的濃度減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)于反應(yīng)③，恒溫恒容下，通入稀有氣體增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2 的濃度不變，故D錯(cuò)誤；所以選B．
          【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義(指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài))．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵片與鹽酸反應(yīng)制H2的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是
          A. 用鐵粉代替鐵片B. 增大鹽酸的濃度
          C. 用相同濃度醋酸代替鹽酸D. 適當(dāng)升高溶液溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向含SO32﹣、Fe2+、Br﹣、I﹣各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 ， 通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）
          A. 排水集氣法收集NO
          B. 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
          C. 檢查裝置氣密性
          D. 配制稀硫酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5 ， 反應(yīng)PCl5（g）  PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n（PCl3）/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20

          A.反應(yīng)在前50 s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
          B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應(yīng)的△H＜0
          C.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 達(dá)到平衡前v（正）＞v（逆）
          D.相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率大于20%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見(jiàn)液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色．
           
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）A是 ．
          （2）反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是填序號(hào)）．
          （3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為；甲與B反應(yīng)的離子方程式為 ．
          （4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則 
          （1）①反應(yīng)的化學(xué)方程式為； ②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
          ③X的轉(zhuǎn)化率為；
          （2）已知I2（g）為紫紅色，在恒容容器中，可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
          A.混合氣體密度恒定不變
          B.混合氣體的顏色不再改變
          C.H2、I2、HI的濃度相等
          D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自發(fā)進(jìn)行，已知正反應(yīng)吸熱．
          （l）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)△H﹣T△S＜0，反應(yīng)___________（填能自發(fā)、不能自發(fā)）
          答案：不能自發(fā)
          （1）該反應(yīng)中平衡常數(shù)的表達(dá)式 K═溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值 ． （均填增大、減小或不變）
          （2）1100℃時(shí)測(cè)得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃時(shí)平衡常數(shù)K=0.263．在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若保持容器體積不變時(shí)，再通入一定量的CO，則CO的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的說(shuō)法正確的是(　　)
          A. Cu是氧化劑
          B. 該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為4e—
          C. 硝酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性
          D. NO是還原產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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