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          已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
          ②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
          下列說(shuō)中正確的是
          A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1 
          B．若碳的燃燒熱用△H3來(lái)表示，則△H3＞△H1 
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1 
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故A正確；B、碳的燃燒熱：完全燃燒1molC生成最穩(wěn)定氧化物二氧化碳所釋放的熱量，碳完全燃燒放熱比不完全燃燒放熱多，即△H3＜△H1，故B錯(cuò)誤；C、濃硫酸的稀釋過(guò)程是放熱的，濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱大于57．3kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D、醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，醋酸的電離過(guò)程是吸熱的，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量小于57．3kJ，故D錯(cuò)誤，故選A。
          考點(diǎn)：考查燃燒熱、中和熱
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是                                                    
          A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 
          B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 
          C．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同 
          D．在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（     ）
          A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解 
          C．該反應(yīng)的△H>0 D．因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量該反應(yīng)一定需要加熱 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是
          A．燒杯a中的溶液pH不變 
          B．燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng) 
          C．燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－ 
          D．燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2+ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l)十3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
          ② H2O(l)=H2O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo—1
          寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                        。
          Ⅱ．磷酸（H3PO4）在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化曲線如下圖：

          （1）在Na3PO4溶液中，c（Na＋）／c（PO43－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后 ，pH從10降低到5的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                                。
          （2）從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關(guān)系正確的是          。（填選項(xiàng)字母）
          A、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（H+）＞  C（HPO4 2-）＞ C（H3PO4 ）
          B、C（Na+）＞ C（H2PO4 -）＞  C（OH-）＞  C（ H3PO4）＞ C（HPO4 2- ）
          C、C(H+)+ C(Na+)＝C(OH-)+C(H2PO4－)+2C(HPO42－)＋3C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
          D、C(Na+)＝C(H2PO4－)+C(HPO42－)＋C(PO43－)＋C（H3PO4 ） 
          （3）假設(shè)25℃條件下測(cè)得0.1 mol·L–1的Na3PO4溶液的pH＝12 ，近似計(jì)算出Na3PO4的第一步水解的水解常數(shù)Kh（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，忽略Na3PO4的第二、第三步水解，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。
          Ⅲ．化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解法可用于治理酸性水中的硝酸鹽污染。電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示。電源正極為       （填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是
          ①幕布的著火點(diǎn)升高
          ②幕布的質(zhì)量增加
          ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度
          ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
          A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)  ΔH＝－24．8kJ·mol－1
          ②Fe2O3(s)＋CO(g)=Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH＝－15．73kJ·mol－1
          ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g)  ΔH＝＋640．4kJ·mol－1
          則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為(  )
          A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1 
          C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
          A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8 kJ·mol－1 
          B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量 
          C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，則a＞b 
          D．已知C (石墨，s)="C" (金剛石，s) △H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol，O=O鍵的鍵能為498 kJ/mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判斷H2O分子中O—H鍵的鍵能為(  )
          A．485．5 kJ/mol  B．610 kJ/mol 
          C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol 
          

			
          

			
          
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