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          根據(jù)右圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是（     ）
          A．反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定 B．該圖可以表示石灰石高溫分解 
          C．該反應(yīng)的△H>0 D．因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量該反應(yīng)一定需要加熱 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A．物質(zhì)所含有的能量越低，該物質(zhì)就越穩(wěn)定。由圖可知：反應(yīng)物的能量低，生成物的能量高，由反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌飼r要吸收能量。因此反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定。正確。B．石灰石高溫分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以該圖可以表示該反應(yīng)。正確。C．該圖表示的是吸熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的△H>0。正確。D．任何反應(yīng)發(fā)生時都有個舊鍵斷裂，新鍵形成的過程，斷鍵要吸收能量，所以無論生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量是高還是低，反應(yīng)都需要在一定的條件下才能發(fā)生。錯誤。
          考點：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
          已知：
          ①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH1
          ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)    ΔH2
          ③Sn(灰，s) Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1
          下列說法正確的是                                                   
          A．ΔH1>ΔH2
          B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
          C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
          D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環(huán)境中，會自行毀壞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是            (　　)
          A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 
          B．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1 
          C．H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝571.6 kJ·mol－1 
          D．葡萄糖的燃燒熱是2 800 kJ·mol－1，則C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是
          A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 
          B．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和點燃條件下的H不同 
          C．一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3氣，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) H =－38.6 kJ/mol 
          D．一定條件下4 HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g) ，當1 mol 
           O2 反應(yīng)放出115.6 kJ熱量，鍵能如下表所示，則斷裂1 mol 
          H-O鍵與斷裂1 mol H-Cl鍵所需能量差為31.9 kJ

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列熱化學(xué)方程式正確的是
          A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol
          B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol
          C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol
          D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)前后物質(zhì)的總能量變化可用如圖表示的是（   ）
          A．生石灰加水生成熟石灰
          B．C+H2O＝CO+H2
          C．金屬鈉與水反應(yīng)
          D．HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)：①101kPa時，C（s）+O2（g）═CO（g）△H1＝－110．5kJ/mol
          ②稀溶液中：H＋（aq）+ OH－（aq ）═H2O（l） △H2＝－57．3kJ/mol
          下列說中正確的是
          A．若碳的燃燒熱用△H3表示，則△H3＜△H1 
          B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3＞△H1 
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱值為57．3kJ·mol-1 
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57．3kJ的熱量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是
          A．鋁片與稀H2SO4的反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4+Cl的反應(yīng) 
          C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)                ΔH=+67.7kJ/mol,
          2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=－1135.7kJ/mol，
          下列說法正確的是
          A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
          B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋+ OH－
          C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
          D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼—空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大
          

			
          

			
          
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