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        1. 過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應制得:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是
          過濾(洗滌)
          過濾(洗滌)
          、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶,過濾

          (2)右圖裝置,檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是
          連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差.靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好
          連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差.靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好

          (3)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是
          移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平
          移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平

          (4)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管初讀數(shù)a mL,終讀數(shù)b mL,該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=
          14.4(b-a)
          mc
          %
          14.4(b-a)
          mc
          %
          分析:(1)由方程式可知生成的CaO2?8H2O為沉淀,分離沉淀與溶液的操作是過濾;濾液中含有氯化銨,從溶液中獲得晶體應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等;
          (2)依據(jù)裝置中氣體壓強變化和液體液面變化分析判斷氣密性;
          (3)液體能產(chǎn)生壓強,如果左右兩管中液體高度不同會對實驗造成影響,所以讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平;
          (4)小試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣,根據(jù)氧氣的量計算過氧化鈣的量,從而計算其質(zhì)量分數(shù).
          解答:解:(1)完全反應后的生成物中有可溶性的物質(zhì)也有不溶性的物質(zhì),所以分離不溶性的固體和溶液的方法是過濾,濾液中含有氯化銨,從溶液中獲得晶體應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等,
          故答案為:過濾;蒸發(fā)濃縮,冷卻結晶,過濾;
          (2)依據(jù)裝置壓強變化和液面變化可知,連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差.靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好,
          故答案為:連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差.靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好;
          (3)移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平,防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強過大造成誤差,故答案為:移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平;
          (3)根據(jù)題意知,小試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣,設過氧化鈣的質(zhì)量是x,
          2CaO2
            △  
          .
           
          2CaO+O2
          144g            cL
          x              10-3(b-a)L  
          x=0.144(b-a) c g
          過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)=
          0.144(b-a)
          mc
          ×100%=
          14.4(b-a)
          mc
          %

          故答案為:
          14.4(b-a)
          mc
          %
          點評:本題考查了物質(zhì)含量的測定實驗,量氣裝置的使用原理,探究物質(zhì)性質(zhì)的實驗設計和結果分析,難度中等.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          (2010?梅州一模)過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應制得:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是
          過濾
          過濾
          、洗滌、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、冷卻結晶,過濾.
          (2)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是
          移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平
          移動漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平

          (3)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管(由滴定管改裝)初讀數(shù)a mL,
          終讀數(shù)b mL,該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達式=
          14.4(b-a)
          mc
          %
          14.4(b-a)
          mc
          %

          (4)在其他操作正確的情況下,下列操作使測定的結果偏高的是
          ac
          ac
          (填序號).
          a.加熱使反應完成后,未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
          b.反應過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
          c.在反應前后分別采用平視、仰視.

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          科目:高中化學 來源: 題型:解答題

          過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是______.
          (2)右圖裝置,檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是______.
          (3)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是______
          (4)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管初讀數(shù)a mL,終讀數(shù)b mL,該實驗條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達式w%=______.

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          科目:高中化學 來源:梅州一模 題型:問答題

          過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、洗滌、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是______、冷卻結晶,過濾.
          (2)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是______.
          (3)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管(由滴定管改裝)初讀數(shù)a mL,
          終讀數(shù)b mL,該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達式=______.
          (4)在其他操作正確的情況下,下列操作使測定的結果偏高的是______(填序號).
          a.加熱使反應完成后,未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
          b.反應過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
          c.在反應前后分別采用平視、仰視.
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          科目:高中化學 來源:2010年廣東省梅州市高考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

          過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實驗室測定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、洗滌、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是______、冷卻結晶,過濾.
          (2)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進行的操作是______.
          (3)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管(由滴定管改裝)初讀數(shù)a mL,
          終讀數(shù)b mL,該實驗條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達式=______.
          (4)在其他操作正確的情況下,下列操作使測定的結果偏高的是______(填序號).
          a.加熱使反應完成后,未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
          b.反應過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
          c.在反應前后分別采用平視、仰視.

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