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        1. 過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時(shí)能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應(yīng)制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、洗滌、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是______、冷卻結(jié)晶,過濾.
          (2)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是______.
          (3)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管(由滴定管改裝)初讀數(shù)a mL,
          終讀數(shù)b mL,該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式=______.
          (4)在其他操作正確的情況下,下列操作使測(cè)定的結(jié)果偏高的是______(填序號(hào)).
          a.加熱使反應(yīng)完成后,未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
          b.反應(yīng)過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
          c.在反應(yīng)前后分別采用平視、仰視.
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          (1)完全反應(yīng)后的生成物中有可溶性的物質(zhì)也有不溶性的物質(zhì),所以分離不溶性的固體和溶液的方法是過濾,濾液中含有氯化銨,從溶液中獲得晶體應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等,故答案為:過濾;蒸發(fā)濃縮;
          (2)移動(dòng)漏斗保持液面與量氣筒液面相平,防止試管和量氣筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大造成誤差,
          故答案為:移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平;
          (3)根據(jù)題意知,小試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣,設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量是x,
          2CaO2
            △  
          .
           
          2CaO+O2
          144g                     cL
          x                    10-3(b-a)L  
          x=
          0.144(b-a)
          c
          g

          過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
          0.144(b-a)
          c
          m
          ×100%
          =
          14.4(b-a)
          mc
          %
          ,
          故答案為:
          14.4(b-a)
          mc
          %

          (4)a、氣體有熱脹冷縮的性質(zhì),未經(jīng)冷卻導(dǎo)致氣體讀數(shù)偏大,使測(cè)定的結(jié)果偏高,故正確;
          b、反應(yīng)過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水,導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)變大,讀數(shù)偏小,使測(cè)定結(jié)果偏低,故錯(cuò)誤;
          c、仰視時(shí)導(dǎo)致讀數(shù)偏小,測(cè)量氣體體積偏大,使測(cè)定的結(jié)果偏高,故正確.
          故選ac.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2010?梅州一模)過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時(shí)能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應(yīng)制得:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是
          過濾
          過濾
          、洗滌、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、冷卻結(jié)晶,過濾.
          (2)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是
          移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平
          移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平

          (3)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管(由滴定管改裝)初讀數(shù)a mL,
          終讀數(shù)b mL,該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式=
          14.4(b-a)
          mc
          %
          14.4(b-a)
          mc
          %

          (4)在其他操作正確的情況下,下列操作使測(cè)定的結(jié)果偏高的是
          ac
          ac
          (填序號(hào)).
          a.加熱使反應(yīng)完成后,未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
          b.反應(yīng)過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
          c.在反應(yīng)前后分別采用平視、仰視.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時(shí)能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應(yīng)制得:CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是
          過濾(洗滌)
          過濾(洗滌)
          、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾
          蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾

          (2)右圖裝置,檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是
          連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動(dòng)漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差.靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好
          連接好裝置,從漏斗向量氣筒內(nèi)注入一定量的水,移動(dòng)漏斗使左、右兩側(cè)形成液面高度差.靜置后,液面高度不再變化,即表明氣密性良好

          (3)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是
          移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平
          移動(dòng)漏斗保持左、右兩側(cè)液面相平

          (4)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管初讀數(shù)a mL,終讀數(shù)b mL,該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式w%=
          14.4(b-a)
          mc
          %
          14.4(b-a)
          mc
          %

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

          過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時(shí)能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應(yīng)制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是______.
          (2)右圖裝置,檢查系統(tǒng)是否漏氣的方法是______.
          (3)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是______
          (4)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管初讀數(shù)a mL,終讀數(shù)b mL,該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積Vm=c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式w%=______.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2010年廣東省梅州市高考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

          過氧化鈣是重要的工業(yè)原料,350℃時(shí)能迅速分解,生成氧化鈣,并放出氧氣.工業(yè)上將碳酸鈣溶于適量的鹽酸中,在低溫和堿性條件下,與過氧化氫反應(yīng)制得:CaCO3+2HC1═CaCl2+CO2↑+H2O,CaC12+H2O2+2NH3+8H2O═CaO2?8H2O↓+2NH4Cl.如圖是實(shí)驗(yàn)室測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣含量的裝置.試回答下列問題:
          (1)上述制備工藝中,分離出主產(chǎn)品的操作方法是______、洗滌、烘干,分離出副產(chǎn)品的操作方法是______、冷卻結(jié)晶,過濾.
          (2)正確讀取量氣管內(nèi)液面的初、終讀數(shù)前都需進(jìn)行的操作是______.
          (3)已知:樣品質(zhì)量m g,量氣管(由滴定管改裝)初讀數(shù)a mL,
          終讀數(shù)b mL,該實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為c L?mol-1.樣品中過氧化鈣的含量表達(dá)式=______.
          (4)在其他操作正確的情況下,下列操作使測(cè)定的結(jié)果偏高的是______(填序號(hào)).
          a.加熱使反應(yīng)完成后,未經(jīng)冷卻就立即讀數(shù)
          b.反應(yīng)過程中繼續(xù)往普通漏斗里添加少量的水
          c.在反應(yīng)前后分別采用平視、仰視.

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