Question

【題目】亞硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:

（1）NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為_________.

（2）亞硝酸鈉在 320°C 時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）我國(guó)規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計(jì)算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)火腿腸______千克。

（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且I－被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質(zhì)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（6）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)產(chǎn)品中 NaNO2 的含量進(jìn)行測(cè)定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與 KMnO4 反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.70	20.02	20.00	19.98

該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）

Answer 1

【答案】 +3 4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑ 200 NO NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑ 69%

【解析】(1)根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可設(shè)亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)為x，則：(+1)+x+(-2)×2=0，解得x=+3，故答案為：+3；

(2)因?yàn)閬喯跛徕c在320℃時(shí)能分解產(chǎn)生氧化鈉固體、一氧化氮?dú)怏w和一種常見的助燃性氣體，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NaNO22Na2O+4NO↑+O2↑；

(3)因?yàn)槲覈?guó)規(guī)定肉灌腸中亞硝酸鈉添加標(biāo)準(zhǔn)為每千克食品含量不超過150毫克，所以200g、15%的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產(chǎn)肉灌腸的質(zhì)量為 200g×15%÷═200kg，故答案為：200kg；

(4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了2價(jià)，消耗碘離子是2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是+3價(jià)，2mol的亞硝酸鈉得到2mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為+2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO，故答案為：NO；

(5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑，故答案為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑；

(6)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.02L=0.002mol，則根據(jù)方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.002mol×=0.005mol，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.005mol×=0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×69g/mol=1.38g，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=69.0%，故答案為：69.0%。