【題目】一定質量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質量為27.6g，若其中水的質量為10.8g，則CO的質量是（ �。�
A.4.4g
B.1.4g
C.2.2g
D.在2.2g和4.4g之間
【答案】B
【解析】解：設乙醇的物質的量為x，由
C2H5OH～ | 3H2O |
1mol | 54g |
x | 10.8g |
，
解得x=0.2mol，
由乙醇的分子式可知n（CO2）+n（CO）=0.2mol×2=0.4mol，
則m（CO2）+m（CO）=27.6g﹣10.8g=16.8g，則平均摩爾質量為 
=42gmol﹣1，
由十字交叉法可知： 
，
所以m（CO）=28gmol﹣1×0.4mol× 
=1.4g，
所以CO的質量為1.4g，
故選B．
根據(jù)反應中生成水的質量可確定乙醇的物質的量，進而求出碳原子的物質的量，同時也是CO2和CO的物質的量和，再根據(jù)二者總的質量求出平均摩爾質量，最后用十字交叉法解題．
狀元及第系列答案
同步奧數(shù)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NO2、NO、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
(1)已知: CO可將部分氮的氧化物還原為N2。
反應I :2CO(g)+2NO(g) 
N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1
反應II :4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1
則反應NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。
(2)一定條件下，將NO2與CO以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生反應II,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。
a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變
c.混合氣體顏色保持不變 d.每消耗2molNO2的同時生成1molN2
(3)溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g) 實驗測得生成的CO2體積分數(shù)(φ) 隨著時間的變化曲線如圖所示:
①達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉化率為__，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=______。
②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO2(g).CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此時v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。
(4)SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應原理為4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0.在催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示:
圖中A點處NO的轉化率_______(填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉化率；B點之后，NO轉化率降低的原因可能是________。
A.平衡常數(shù)變大 B.副反應增多
C.催化劑活性降低 D.反應活化能增大
(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制備硫酸的重要反應。在VL恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2,在不同條件下進行反應，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO3體積分數(shù)較大的是_______； 判斷的依據(jù)是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)及少量脈石(SiO2)。一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下所示:（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:____________。
(2)“回收S”過程中溫度控制在50~60 ℃之間,不宜過高或過低的原因是_____________________。
(3)氣體NOx與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質,該反應的化學方程式為_________________。向“濾液M”中加入(或通入)____(填字母),可得到另一種可循環(huán)利用的物質。 a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀
(4)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__________________；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,加入HNO3調節(jié)溶液的pH,其理由是___________。
(5)洗滌硝酸銅晶體的洗滌劑可以使用下列物質中的______________。
a.酒精 b.熱水 c.飽和硝酸銅溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如下圖1，電池的工作原理如下圖2。下列有關說法正確的是
A. 放電時，紙張中的纖維素作鋰電池的正極
B. 開關K閉合給鋰電池充電，X為直流電源負極
C. 放電時，Li+由正極經過有機電解質溶液移向負極
D. 充電時，陽極的電極反應式為：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題：
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素e的負一價離子的結構示意圖為________，與元素g的簡單離子，二者的離子半徑大小順序為________。（用離子符號表示）
(3)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(4)元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于A(g)＋2B(g)
3C(g)的化學反應，下列表示的反應速率最快的是( )
A. v(A)＝0.6 mol/(L·min) B. v(B)＝0.3 mol/(L·s)
C. v(C)＝0.9 mol/(L·min) D. v(C)＝1.2 mol/(L·min)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉（化學式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問題:
（1）NaNO2 中 N 元素的化合價為_________.
（2）亞硝酸鈉在 320°C 時能分解產生氧化鈉固體、一氧化氮和一種常見的助燃性氣體。該反應的化學方程式_________________。
（3）我國規(guī)定火腿腸中亞硝酸鈉添加標準為每千克食品含量不超過 150 毫克，以此計算，200g 15％的亞硝酸鈉溶液至少可用于生產火腿腸______千克。
（4）在酸性條件下，NaNO2與按物質的量 1:1 恰好完全反應，且I－被氧化為 I2時，產物中含氮的物質為________（填化學式）。
（5）工業(yè)廢水中的 NaNO2 可用鋁粉除去，已知此體系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六種物質。該反應的化學方程式為____________。
（6）某同學設計實驗對工業(yè)產品中 NaNO2 的含量進行測定，你取固體樣品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液進行滴定（雜質不與 KMnO4 反應），實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.70 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
該樣品中亞硝酸鈉的質量分數(shù)為_________.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2++3H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)生產純堿的工藝流程示意圖如下：
完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式。
A_____________________ B_____________________。
（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：_________
取樣→________→ 沉淀 →________→______ → 冷卻結晶 → _______ → 烘干 。
（3）工業(yè)生產純堿的工藝流程中，先通氨氣，再通二氧化碳的原因是________________。
（4）碳酸化時產生的現(xiàn)象是____________________________________，碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是____________（填寫化學式）。
（5）產品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)（已知：樣品質量為m1，加熱后固體質量為m2），純堿中碳酸氫鈉的質量分數(shù)可表示為W(NaHCO3)=_______。
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