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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列有關說法錯誤的是
          A．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊 
          B．純堿溶于熱水中，去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應 
          C．已知工業(yè)合成氨氣△H＜0，達平衡后，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動 
          D．NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、鋅的金屬性強于鐵，與鐵構成原電池時鋅是負極，鐵是正極，鐵被保護，因此為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊，屬于犧牲陽極的陰極保護法，A正確；B、碳酸根水解溶液顯堿性，水解吸熱，因此純堿溶于熱水中，去污效果增強，B正確；C、升高溫度正逆反應速率均增大，C不正確；D、根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當△G小于0時反應自發(fā)進行，由于反應NH3(g) + HCl(g)＝NH4Cl(s) 是熵值減小的，所以如果該反應較低溫度下能自發(fā)進行，則說明該反應的△H＜0，D正確，答案選C。
          考點：考查金屬的腐蝕與防護、鹽類水解、反應自發(fā)性以及溫度對反應速率的影響
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是  
          A．圖中五點KW間的關系：B>C>A＝D＝E 
          B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法 
          C．若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
          D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝12的KOH等體積混合后，溶液顯中性 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于化學反應限度的敘述中正確的是（     ）
          A．化學反應的限度都相同 
          B．可以通過改變反應條件控制化學反應的限度 
          C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度 
          D．當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應：M (s) +2N (g)＝＝4P (s) +Q (g) ΔH＜  0。在一定溫度、壓強下達到平衡，平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．平衡是N的轉化率為50％
          B．當溫度升高后，則圖中θ＞450
          C．若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大
          D．若再加入N,則反應體系中氣體密度減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質量(m總 )與總物質的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(    )
          A．平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c) 
          B．反應速率：va<vb； 
          C．溫度：T2>T1 
          D．當=69g/mol時，若n(NO2)：n(N2O4)=2：1， 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應的敘述相符的是
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 
          B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大 
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 
          D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是

          A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強，且Y3>Y2>Y1
          B．已知可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應物起始物質的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
          C．已知反應2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關系，則B、C可能均為氣體
          D．圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應
          

			
          

			
          
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