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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          下列有關說法錯誤的是

          A.為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲入鋅塊
          B.純堿溶于熱水中,去污效果增強,說明純堿的水解反應是吸熱反應
          C.已知工業(yè)合成氨氣△H<0,達平衡后,升高溫度,正反應速率減小,逆反應速率增大,平衡向逆反應方向移動
          D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進行,說明該反應的△H<0

          C

          解析試題分析:A、鋅的金屬性強于鐵,與鐵構成原電池時鋅是負極,鐵是正極,鐵被保護,因此為保護海輪的船殼,常在船殼上鑲入鋅塊,屬于犧牲陽極的陰極保護法,A正確;B、碳酸根水解溶液顯堿性,水解吸熱,因此純堿溶于熱水中,去污效果增強,B正確;C、升高溫度正逆反應速率均增大,C不正確;D、根據(jù)△G=△H-T·△S可知,當△G小于0時反應自發(fā)進行,由于反應NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s) 是熵值減小的,所以如果該反應較低溫度下能自發(fā)進行,則說明該反應的△H<0,D正確,答案選C。
          考點:考查金屬的腐蝕與防護、鹽類水解、反應自發(fā)性以及溫度對反應速率的影響

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是  

          A.圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E 
          B.若從A點到D點,可采用在水中加入少量酸的方法 
          C.若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量NaOH固體的方法 
          D.若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是

          A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
          B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3
          C.蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
          D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉化成Fe(OH)3除去

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列關于化學反應限度的敘述中正確的是(     )

          A.化學反應的限度都相同
          B.可以通過改變反應條件控制化學反應的限度
          C.可以通過延長化學反應的時間改變化學反應限度
          D.當一個化學反應在一定條件下達到限度時反應即停止

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應:M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH<  0。在一定溫度、壓強下達到平衡,平衡時P的物質的量與起始時加入N的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

          A.平衡是N的轉化率為50%
          B.當溫度升高后,則圖中θ>450
          C.若再加入N,則正、逆反應速率均逐漸增大
          D.若再加入N,則反應體系中氣體密度減小

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質量(m)與總物質的量(n)之比在不同溫度下隨壓強變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(    )

          A.平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
          B.反應速率:va<vb;
          C.溫度:T2>T1
          D.當=69g/mol時,若n(NO2):n(N2O4)=2:1,

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列圖示與對應的敘述相符的是

          A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B.圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強大
          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
          D.據(jù)圖④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列說法錯誤的是

          A.對于A(s)+2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關系如圖①所示,則Y可能表示溫度,X可能表示壓強,且Y3>Y2>Y1
          B.已知可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol1。若反應物起始物質的量相同,則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
          C.已知反應2A(g) B(?)+2C(?)-Q(Q>0),滿足如圖③所示的關系,則B、C可能均為氣體
          D.圖④是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖,則該反應的正反應是一個氣體體積增大的反應

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