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        1. 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          B.純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng),說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.已知工業(yè)合成氨氣△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

          C

          解析試題分析:A、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵,與鐵構(gòu)成原電池時(shí)鋅是負(fù)極,鐵是正極,鐵被保護(hù),因此為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊,屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,A正確;B、碳酸根水解溶液顯堿性,水解吸熱,因此純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng),B正確;C、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,C不正確;D、根據(jù)△G=△H-T·△S可知,當(dāng)△G小于0時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,由于反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)=NH4Cl(s) 是熵值減小的,所以如果該反應(yīng)較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,則說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0,D正確,答案選C。
          考點(diǎn):考查金屬的腐蝕與防護(hù)、鹽類(lèi)水解、反應(yīng)自發(fā)性以及溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是  

          A.圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系:B>C>A=D=E 
          B.若從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用在水中加入少量酸的方法 
          C.若從A點(diǎn)到C點(diǎn),可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法 
          D.若處在B點(diǎn)時(shí),將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

          A.鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹
          B.用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無(wú)水AlCl3
          C.蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+),前者大于后者
          D.向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3,可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述中正確的是(     )

          A.化學(xué)反應(yīng)的限度都相同
          B.可以通過(guò)改變反應(yīng)條件控制化學(xué)反應(yīng)的限度
          C.可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)限度
          D.當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)反應(yīng)即停止

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在盛有足量M的體積可變的密閉容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M (s) +2N (g)==4P (s) +Q (g) ΔH<  0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

          A.平衡是N的轉(zhuǎn)化率為50%
          B.當(dāng)溫度升高后,則圖中θ>450
          C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大
          D.若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知N2O4(g)?2NO2(g) △H>0且平衡體系的總質(zhì)量(m)與總物質(zhì)的量(n)之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(    )

          A.平衡常數(shù)K(a)=K(b)<K(c)
          B.反應(yīng)速率:va<vb;
          C.溫度:T2>T1
          D.當(dāng)=69g/mol時(shí),若n(NO2):n(N2O4)=2:1,

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

          A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B.圖②表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大
          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D.據(jù)圖④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.對(duì)于A(s)+2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡時(shí)C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示,則Y可能表示溫度,X可能表示壓強(qiáng),且Y3>Y2>Y1
          B.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則圖②可表示溫度對(duì)NO的百分含量的影響
          C.已知反應(yīng)2A(g) B(?)+2C(?)-Q(Q>0),滿(mǎn)足如圖③所示的關(guān)系,則B、C可能均為氣體
          D.圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案