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        1. 100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 

          B

          解析試題分析:A、加入6 mol·L-1的鹽酸使氫離子濃度增大,物質(zhì)的量增加,所以反應(yīng)速率加快,生成的氫氣量增加,錯(cuò)誤;B、加入硫化銅,可與鋅發(fā)生置換反應(yīng),生成單質(zhì)銅附著在鋅片上,與鹽酸構(gòu)成原電池,使反應(yīng)速率加快,同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量不變,所以氫氣量不變,正確;C、加入蒸餾水使氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤;D、加入氯化鈉溶液,與加入水的效果相同,同樣是氫離子濃度減小,反應(yīng)速率減慢,錯(cuò)誤,答案選B。
          考點(diǎn):考查條件改變對(duì)反應(yīng)速率的影響

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

          A.為保護(hù)海輪的船殼,常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          B.純堿溶于熱水中,去污效果增強(qiáng),說(shuō)明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          C.已知工業(yè)合成氨氣△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          D.NH3(g) + HCl(g)="=" NH4Cl(s)較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)的△H<0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如下右圖:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說(shuō)法中正確的是

          A.②③⑤⑧B.①④⑥⑧C.②④⑤⑦D.①③⑥⑦

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色,②平均相對(duì)分子質(zhì)量,③質(zhì)量,④壓強(qiáng),⑤密度。其中不變的是

          A.②④B.③④C.③⑤D.①③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          對(duì)于在恒溫恒容容器中進(jìn)行的反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g),以下不能說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是

          A.反應(yīng)容器中,壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變
          B.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成nmolA
          C.反應(yīng)容器中,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
          D.反應(yīng)容器中的氣體密度不隨時(shí)間變化

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          T ℃時(shí)在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T(mén)1和T2時(shí),Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )

          A.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol·L-1·min-1
          B.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為:3X(g)+Y(g) =2Z(g)
          C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
          D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如圖:下列說(shuō)法正確的是

          A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
          B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
          C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L1·min1
          D.10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是

          A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
          B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
          C.R的起始濃度越小,降解速率越大
          D.在20~25 min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04 mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(  )

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