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          在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強(qiáng)，⑤密度。其中不變的是
          A．②④B．③④C．③⑤D．①③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：可逆反應(yīng)2NO2N2O4，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動，①二氧化氮的濃度增大，顏色加深；②混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)M=可知，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小；③反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；④升高溫度，化學(xué)平衡向左移動，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pV=nRT可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；⑤反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)ρ=可知，混合氣體的密度不變，故選：C。
          考點(diǎn)：考查溫度對化學(xué)平衡的影響知識
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣，欲使反應(yīng)速率減慢，可采取的措施有：
          ①降溫；②把鎂條粉碎；③加入蒸餾水使鹽酸變��；④升溫
          A．①②B．②③C．①③D．②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是
          A．該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g) 
          B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小 
          C．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)，該反應(yīng)速率一定增大 
          D．升高溫度，W(g)體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液 
          C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol·L－１的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量的6 mol·Ｌ－１的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量）A(s)+B(g）C(g)+D(g） ΔH ="+100" kJ·mol-1，某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
          容器編號
                     		n(B)/mol
                     		n(C)/mol
                     		n(D)/mol
                     		反應(yīng)時間/min
                     		反應(yīng)速率
           
          Ⅰ
                     		0．06
                     		0．60
                     		0．10
                     		t1
                     		v(正)=v(逆)
           
          Ⅱ
                     		0．12
                     		1．20
                     		0．20
                     		t2
                     		 
           
          Ⅲ
                     		0．32
                     		1．0
                     		0
                     		0
                     		 
           
          Ⅳ
                     		0．12
                     		0．30
                     		 
                     		 
                     		v(正)=v(逆)
           
           
          下列說法正確的是
          A．容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1 mol·L-1·min-1
          B．t2時容器Ⅱ中v(正)＞v(逆)
          C．容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ
          D．容器Ⅳ中c(D)= 0．4 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0 
          B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強(qiáng)大 
          C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化 
          D．據(jù)圖④，若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法錯誤的是

          A．對于A(s)＋2B(g) 3C(g)　ΔH>0，若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示，則Y可能表示溫度，X可能表示壓強(qiáng)，且Y3>Y2>Y1
          B．已知可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
          C．已知反應(yīng)2A(g) B(？)＋2C(？)－Q(Q>0)，滿足如圖③所示的關(guān)系，則B、C可能均為氣體
          D．圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng)：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq) I(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖，下列說法不正確的是(  )
          A．上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
          B．上述體系中加入苯，平衡不移動 
          C．可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì) 
          D．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液 
          

			
          

			
          
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