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        1. 在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時建立下列平衡:2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色,②平均相對分子質(zhì)量,③質(zhì)量,④壓強(qiáng),⑤密度。其中不變的是

          A.②④B.③④C.③⑤D.①③

          C

          解析試題分析:可逆反應(yīng)2NO2N2O4,正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)平衡向著逆反應(yīng)方向移動,①二氧化氮的濃度增大,顏色加深;②混合氣體總的物質(zhì)的量增大,混合氣體總的質(zhì)量不變,根據(jù)M=可知,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小;③反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變;④升高溫度,化學(xué)平衡向左移動,混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高,容器的容積不變,根據(jù)pV=nRT可知,容器內(nèi)壓強(qiáng)增大;⑤反應(yīng)混合物都是氣體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體總的質(zhì)量不變,容器的容積不變,根據(jù)ρ=可知,混合氣體的密度不變,故選:C。
          考點(diǎn):考查溫度對化學(xué)平衡的影響知識

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          鎂條和鹽酸反應(yīng)迅速產(chǎn)生大量的氫氣,欲使反應(yīng)速率減慢,可采取的措施有:
          ①降溫;②把鎂條粉碎;③加入蒸餾水使鹽酸變;④升溫

          A.①②B.②③C.①③D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          T℃時,某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

          A.該反應(yīng)可表示為X(g) + 2Y(g)2Z(g) + 2W(g)
          B.減小X濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小
          C.增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定增大
          D.升高溫度,W(g)體積分?jǐn)?shù)增加,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為減慢反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量NaOH溶液
          C.加入數(shù)滴CuCl2溶液 D.加入適量NaNO3溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量的6 mol·L-1的鹽酸 B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 
          C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          一定溫度下,在4個容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol-1,某時刻測得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

          容器編號
          n(B)/mol
          n(C)/mol
          n(D)/mol
          反應(yīng)時間/min
          反應(yīng)速率

          0.06
          0.60
          0.10
          t1
          v(正)=v(逆)

          0.12
          1.20
          0.20
          t2
           

          0.32
          1.0
          0
          0
           

          0.12
          0.30
           
           
          v(正)=v(逆)
           
          下列說法正確的是
          A.容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
          B.t2時容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
          C.容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時吸熱20 kJ
          D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

          A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0
          B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響,乙的壓強(qiáng)大
          C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
          D.據(jù)圖④,若除去0.1mol·L-1CuSO4溶液中混有的Fe3+,可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列說法錯誤的是

          A.對于A(s)+2B(g) 3C(g) ΔH>0,若平衡時C的百分含量跟條件X、Y的關(guān)系如圖①所示,則Y可能表示溫度,X可能表示壓強(qiáng),且Y3>Y2>Y1
          B.已知可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ·mol1。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,則圖②可表示溫度對NO的百分含量的影響
          C.已知反應(yīng)2A(g) B(?)+2C(?)-Q(Q>0),滿足如圖③所示的關(guān)系,則B、C可能均為氣體
          D.圖④是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖,則該反應(yīng)的正反應(yīng)是一個氣體體積增大的反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          碘單質(zhì)難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應(yīng):I2(aq)+I(xiàn)(aq) I(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖,下列說法不正確的是(  )

          A.上述正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.上述體系中加入苯,平衡不移動
          C.可運(yùn)用該反應(yīng)原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
          D.實(shí)驗(yàn)室配制碘水時,為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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          同步練習(xí)冊答案