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          100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液 
          C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、加入氯化鈉溶液，相當于稀釋鹽酸，只增加氯離子的物質(zhì)的量，不增加氫離子的物質(zhì)的量，所以符合題意，正確；B、加入氫氧化鈉溶液，會與氫離子反應(yīng)消耗氫離子，使氫氣減少，錯誤；C、加入少量硫化銅溶液，會與鋅形成原電池，加快反應(yīng)速率，錯誤；D、加入硝酸鈉溶液，則溶液中相當于有硝酸，鋅與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，氫氣量減少，錯誤，答案選A。
          考點：考查對反應(yīng)速率改變的措施的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（υ）與時間（t）的關(guān)系曲線，
          下列敘述正確的是
          A．t1時，只有正方向反應(yīng) B．t2時，反應(yīng)到達限度 
          C．t2~ t3，反應(yīng)不再發(fā)生 D．t2~t3，各物質(zhì)的濃度一定相等 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          制太陽能電池需要高純硅，工業(yè)上用粗硅制高純硅可通過以下反應(yīng)實現(xiàn)：
          Si(粗)+3HCl(g) SiHCl3(g) + H2、 ②SiHCl3 (g) + H2 Si(純) + 3HCl(g)
          對上述兩個反應(yīng)的敘述錯誤的是
          A．兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)B．都是置換反應(yīng)
          C．都是氧化還原反應(yīng)D．都不是離子反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示。下列說法正確的是

          容器
                     		甲
                     		乙
                     		丙
           
          容積
                     		0.5L
                     		0.5L
                     		1.0L
           
          溫度/℃
                     		T1
                     		T2
                     		T2
           
          反應(yīng)物
          起始量
                     		1.5molA
          0.5molB
                     		1.5molA
          0.5molB
                     		6.0molA
          2.0molB
           
           
          A．10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率:  v(A) = 0.05mol·(L·min)-1
          B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
          D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時建立下列平衡：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），若把燒瓶置于100℃的沸水中，下列情況：①顏色，②平均相對分子質(zhì)量，③質(zhì)量，④壓強，⑤密度。其中不變的是
          A．②④B．③④C．③⑤D．①③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是                                                          （     ）
          A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T ℃時在2 L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(      )
          A．反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1
          B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) =2Z(g)
          C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K增大
          D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度 
          B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min) 
          C．反應(yīng)的化學方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 
          D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為（  ）
          A．0.5 mol/(L·min)  B．1 mol/(L·min) 
          C．2 mol/(L·min)  D．3 mol/(L·min) 
          

			
          

			
          
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