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          已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是                                                          （     ）
          A．4/5v(NH3)=v(O2）B．5/6v(O2)=v(H2O)C．2/3v(NH3)=v(H2O)D．4/5v(O2)=v(NO）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：同一反應中，化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，符合該原則的只有D，所以答案選D。
          考點：考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時，NO脫除率隨溫度（t）變化的圖像。下列說法錯誤的是
          A．尿素脫除NO的反應為：2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2
          B．圖中a，對應CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
          C．在900℃左右，NO的脫除率最佳
          D．NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3，圖中a從A點到 B點經(jīng)過0.8 s，這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為
          A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1 B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1 
          C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1 D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應為：C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入2a molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應，實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A．上述正反應為吸熱反應
          B．在4MPa、1200K時，圖中X點υ(H2)正 ＞υ(H2)逆
          C．在5MPa、800K時，該反應的平衡常數(shù)為L2·mol－2
          D．工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K，主要是因
          為前者碳的轉化率高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為減慢反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是
          A．加入適量NaCl溶液 B．加入適量NaOH溶液 
          C．加入數(shù)滴CuCl2溶液 D．加入適量NaNO3溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應A（g）＋2B（g）2C（g）（正反應為吸熱反應）達到平衡時，要使正反應速率降低，且使A的濃度增大，應采取的措施是(     )
          A．增大壓強 B．減少B的濃度 C．減少A的濃度 D．升高溫度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )
          A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0  
          B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0 
          C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0 
          D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO，MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

          選項
                     		x
                     		y
           
          A
                     		溫度
                     		容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
                     		CO的物質(zhì)的量
                     		CO2與CO的物質(zhì)的量之比
           
          C
                     		SO2的濃度
                     		平衡常數(shù)K
           
          D
                     		MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）
                     		CO的轉化率
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）
          A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min) 
          B．此時，B的平衡轉化率是40% 
          C．增大該體系的壓強，平衡不移動 
          D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大 
          

			
          

			
          
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