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        1. 已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關系是                                                          (     )

          A.4/5v(NH3)=v(O2B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)

          D

          解析試題分析:同一反應中,化學反應速率之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比,符合該原則的只有D,所以答案選D。
          考點:考查化學反應速率與化學計量數(shù)的關系

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,尿素[CO(NH2)2]與NO反應生成N2和另 外2種對環(huán)境無污染的氧化物。如圖是  CO(NH2)2與某種煙氣中NO的物質(zhì)的量之比分別為1:2、2:1、3:1時,NO脫除率隨溫度(t)變化的圖像。下列說法錯誤的是

          A.尿素脫除NO的反應為:2CO(NH22 + 6NO=2CO2 + 4H2O + 5N2
          B.圖中a,對應CO(NH2)2與NO的物質(zhì)的量之比為1:2
          C.在900℃左右,NO的脫除率最佳
          D.NO的起始濃度為6×10-4 mg / m3,圖中a從A點到 B點經(jīng)過0.8 s,這段時間內(nèi)NO的脫除平均速率為1.5×10-4 mg / (m3·s)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          使反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行,半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應的平均速率v(X)為

          A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.015mol·L-1·s-1
          C.v(N2)=0.02mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.02mol·L-1·s-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫,發(fā)生的主要反應為:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入a mol碳(足量),同時通入2a molH2,控制條件使其發(fā)生上述反應,實驗測得碳的平衡轉化率隨壓力及溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

          A.上述正反應為吸熱反應
          B.在4MPa、1200K時,圖中X點υ(H2)>υ(H2)
          C.在5MPa、800K時,該反應的平衡常數(shù)為L2·mol-2
          D.工業(yè)上維持6MPa 1000K而不采用10MPa1000K,主要是因
          為前者碳的轉化率高

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          100 mL濃度為2 mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應,為減慢反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

          A.加入適量NaCl溶液 B.加入適量NaOH溶液
          C.加入數(shù)滴CuCl2溶液 D.加入適量NaNO3溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時,要使正反應速率降低,且使A的濃度增大,應采取的措施是(     )

          A.增大壓強 B.減少B的濃度 C.減少A的濃度 D.升高溫度

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          可逆反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )

          A.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH<0
          B.a(chǎn)+b>c+d T1<T2 ΔH>0
          C.a(chǎn)+b<c+d T1>T2 ΔH<0
          D.a(chǎn)+b>c+d T1>T2 ΔH>0

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO,MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

          選項
           
          x
           
          y
           
          A
           
          溫度
           
          容器內(nèi)混合氣體的密度
           
          B
           
          CO的物質(zhì)的量
           
          CO2與CO的物質(zhì)的量之比
           
          C
           
          SO2的濃度
           
          平衡常數(shù)K
           
          D
           
          MgSO4的質(zhì)量(忽略體積)
           
          CO的轉化率
           
           

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          某溫度下,在一個2 L的密閉容器中,加入4 mol A和2 mol B進行如下反應:3A(g)+2B(g) 4C(s)+D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是(  )

          A.前2 min,D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)
          B.此時,B的平衡轉化率是40%
          C.增大該體系的壓強,平衡不移動
          D.增加B,平衡向右移動,B的平衡轉化率增大

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