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        1. 一定溫度下,在4個(gè)容積均為1 L的恒容容器中分別進(jìn)行反應(yīng)(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g) ΔH ="+100" kJ·mol-1,某時(shí)刻測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:

          容器編號(hào)
          n(B)/mol
          n(C)/mol
          n(D)/mol
          反應(yīng)時(shí)間/min
          反應(yīng)速率

          0.06
          0.60
          0.10
          t1
          v(正)=v(逆)

          0.12
          1.20
          0.20
          t2
           

          0.32
          1.0
          0
          0
           

          0.12
          0.30
           
           
          v(正)=v(逆)
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A.容器Ⅰ中平均反應(yīng)速率v(B)=0.04/t1 mol·L-1·min-1
          B.t2時(shí)容器Ⅱ中v(正)>v(逆)
          C.容器Ⅲ中反應(yīng)至平衡時(shí)吸熱20 kJ
          D.容器Ⅳ中c(D)= 0.4 mol·L-1

          D

          解析試題分析:A.化學(xué)反應(yīng)速率的在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的改變值。只知道某時(shí)刻該物質(zhì)是物質(zhì)的量,而不知道其物質(zhì)的量的改變數(shù)值,所以無(wú)法計(jì)算其反應(yīng)速率。錯(cuò)誤。B.t2時(shí)容器Ⅱ中由于不清楚反應(yīng)進(jìn)行的方向,所以無(wú)法確定v(正)與v(逆)的相對(duì)大小。錯(cuò)誤。C.容器Ⅲ中反應(yīng)從什么方向開(kāi)始不清楚,所以無(wú)法確定達(dá)到平衡時(shí)吸熱的多少。錯(cuò)誤。D.由于容器Ⅰ與容器Ⅳ中都是同一溫度下的平衡狀態(tài)。所以K相等。。所以解得x="c(D)=" 0.4 mol·L-1。正確。
          考點(diǎn):考查化學(xué)平衡常數(shù)與物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系的知識(shí)。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在一密閉燒瓶中注入NO2,在25℃時(shí)建立下列平衡:2NO2N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況:①顏色,②平均相對(duì)分子質(zhì)量,③質(zhì)量,④壓強(qiáng),⑤密度。其中不變的是

          A.②④B.③④C.③⑤D.①③

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,反應(yīng)過(guò)程如圖:下列說(shuō)法正確的是

          A.t1min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
          B.X曲線(xiàn)表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
          C.0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=mol·L1·min1
          D.10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L1·min1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是(   )

          A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4υ(O2)= 5υ(NO)
          B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
          D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2υ(NH3)= 3υ(H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          一定溫度下,反應(yīng)A2(g)+B2(g)??2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

          A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol AB 
          B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 
          C.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2 
          D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2的同時(shí)生成n mol B2 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          已知反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol/(L·min),則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(  )

          A.0.5 mol/(L·min) B.1 mol/(L·min)
          C.2 mol/(L·min) D.3 mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          電鍍廢液中Cr2O72-可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2(aq)+H2O(l)??2PbCrO4(s)+2H(aq) ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(  )

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          下列表格中的各種情況,可以用如圖所示曲線(xiàn)表示的是

          選項(xiàng)
          反應(yīng)
          縱坐標(biāo)


          A
          相同質(zhì)量的氨氣,在同一容器中發(fā)生反應(yīng):2NH3N2+3H2
          氨氣的轉(zhuǎn)化率
          500 ℃
          400 ℃
          B
          等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量的水反應(yīng)
          H2的質(zhì)量


          C
          在體積可變的恒壓容器中,體積之比為1∶3的N2、H2:N2+3H22NH3
          氨氣的濃度
          活性高的催化劑
          活性一般的催化劑
          D
          2 mol SO2和1 mol O2在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3
          SO3的物質(zhì)的量
          2個(gè)大氣壓
          10個(gè)大氣壓
           

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

          在某密閉容器中,可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)符合圖像(Ⅰ)所示關(guān)系。由此推斷,對(duì)圖像(Ⅱ)的不正確的說(shuō)法是(  )

          A.p3>p4,y軸表示A的轉(zhuǎn)化率 
          B.p3>p4,y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          C.p3>p4,y軸表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 
          D.p3>p4,y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 

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