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          【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
          B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
          C. 氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性，氫氧化鋇與硫酸氫鈉1:2反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，故A正確；電解氯化鎂溶液生成氯氣、氫氣和氫氧化鎂沉淀，故B錯誤；氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，故C錯誤；向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+2OH-+NH4+==CaCO3↓+H2O+ ，故D錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中，儀器選用錯誤的是( )
          A.稱取一定質(zhì)量的干海帶——托盤天平
          B.灼燒干海帶至完全變成灰燼——蒸發(fā)皿
          C.過濾海帶灰水混合物——漏斗
          D.在海帶灰浸取液中加入適量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ）
          A. X位于元素周期表中第二周期第IA族
          B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是X
          C. Z的氧化物的水化物一定是強酸
          D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，甲池的總反應(yīng)式為： ，下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是 
          A. 該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成
          B. 甲池中負極反應(yīng)為
          C. 甲池和乙池中的溶液的pH均減小
          D. 當(dāng)甲池中消耗時，乙池中理論上最多產(chǎn)生固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如下：
          已知：
          （1）B中含氧官能團的名稱為_________。
          （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________。
          （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。
          （4）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
          （5）化合物X是A的同分異構(gòu)體，X既能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，
          又能使溴的四氯化碳溶液褪色。其核磁共振氫譜顯示有4種不同化合物環(huán)境的氫，峰面積比為3:2:2:1，試寫出其中一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)
          簡式：______________。
          （6）已知A在氫氧化鈉溶液中水解的產(chǎn)物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學(xué)方程式_________________。
          （7）結(jié)合本題信息，寫出以乙醇為起始原料制備化合物CH3COCH2COOCH2CH3的合成路線（無機試劑任選）_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
          A.加熱，升高溶液溫度
          B.加入適量的水
          C.加入少量CuSO4溶液
          D.加入濃度較大的鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
          A. 氯化銨受熱分解 B. 干冰氣化 C. 食鹽熔化 D. 氯化氫溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是
          容器
          溫度/K
          物質(zhì)的起始濃度/mol/L
          物質(zhì)的平衡濃度/mol/L
          SO2或SO3平衡轉(zhuǎn)化率
          c(SO2)
          c(O2)
          c(SO3)
          c（SO3）
          I
          723
          0.2
          0.1
          0
          0.16
          a1
          II
          723
          0.4
          0.2
          0
          a2
          III
          823
          0
          0
          0.2
          a3
          A. 達到平衡時，a1+a3>1
          B. 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIII
          C. 達到平衡時，容器III中的逆反應(yīng)速率比容器I中的大
          D. 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
          已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子；
          ②生成氫氧化物的pH見下表:
          物質(zhì)
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Ni(OH)2
          Co(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀pH
          7.5
          2.7
          7.7
          7.6
          8.3
          完全沉淀pH
          9.7
          3.7
          8.4
          8.2
          9.8
          請回答下列問題:
          （1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
          （2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應(yīng)的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學(xué)式)代替。
          （3）流程圖中“②調(diào)節(jié)pH”可以除去某種金屬離子，應(yīng)將溶液pH調(diào)節(jié)控制的范圍是_________下列可用于流程中調(diào)節(jié)pH的試劑是__________(填試劑對應(yīng)的字母編號)。
          a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
          （4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發(fā)生反應(yīng)為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當(dāng)該反應(yīng)完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質(zhì)的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。 
          （5）上述流程中，能循環(huán)使用的一種物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。
          （6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質(zhì)量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4-、Bi3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______________。
          （7）在適當(dāng)條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應(yīng)式為________________。
          

			
          

			
          
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