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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，同時幾乎不影響生成的氫氣總量，不可以采取的措施是（ ）
          A.加熱，升高溶液溫度
          B.加入適量的水
          C.加入少量CuSO4溶液
          D.加入濃度較大的鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】BC
          【解析】解：A、升高溫度可加快反應速率，且不影響生成的氫氣總量，故A不選； B、加入適量的水，鹽酸的濃度降低，反應速率減小，故B選；
          C、加入少量CuSO4溶液，鋁與硫酸銅反應置換出銅，形成原電池，反應速率加快，但影響生成的氫氣總量，故C選；
          D、加入濃度較大的鹽酸，反應物濃度增大，反應速率增大，且不影響生成的氫氣總量，故D不選．
          故選BC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
          (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根離子的物質的量是___________。
          (3)相同質量的SO2、SO3的物質的量之比為__________;氧原子的個數(shù)之比為_____________。
          (4)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，則ACl2的摩爾質量是_________;ACl2的化學式是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉈是超導材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質的推斷不正確的是（ ）
          A.鉈是易導電的銀白色金屬
          B.能生成+3價離子化合物
          C.Tl（OH）3是兩性氫氧化物
          D.Tl3+的氧化能力比Al3+弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施能有效地減少環(huán)境污染的是（ ）
          A.廢舊電池做填埋處理B.焚燒廢舊電器回收貴金屬
          C.隨意排放生活污水D.減少燃放煙花爆竹
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
          A. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉至溶液為中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
          B. 電解氯化鎂溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
          C. 氯氣與水反應:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-
          D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
          A. 如圖1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
          B. 某溫度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲線如圖2所示，縱坐標c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的濃度，橫坐標c(S2—)代表S2—濃度。在物質的量濃度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為Fe2+
          C. 如圖3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲線，當pH=7時：c(Na+)=c(CH3COO—)＞c(OH—)=c(H+)
          D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5.5左右
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（　�。�
          A. 電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性
          B. 電離能大的元素其電負性必然也大
          C. 電負性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強
          D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：
          已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。
          Fe(OH）2
          Fe(OH）3
          Cr(OH）3
          Ni(OH）2
          Ksp
          8.0×10—16
          4.0×10—38
          6.0×10—31
          6.5×10—18
          完全沉淀pH
          ≥9.6
          ≥3.2
          ≥5.6
          ≥8.4
          注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。
          請回答下列問題：
          （1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。
          A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌
          （2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；
          加入NaOH調節(jié)pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。
          （3）濾液Ⅱ的主要成分是 。
          （4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。
          （5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
          ① ；
          ② ；
          ③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；
          ④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分析正確的是
          A. 異丁烷的二氯代物有4種
          B. 區(qū)別蛋白質和淀粉可用濃硝酸做顏色反應
          C. 石蠟油分解產物均能使酸性KMnO4溶液褪色
          D. 甲苯的硝化反應方程式為: 
          

			
          

			
          
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