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          【題目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纖維28%，下列說法正確的是
          A. 棉花的主要成分為纖維素
          B. 聚酯纖維屬于天然纖維
          C. 洗滌該衣服不適合用加酶洗滌劑
          D. 該衣服的兩種成分均屬于合成材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】根據(jù)衣服的標簽部分可知面料中的棉屬于天然有機高分子材料、聚酯纖維屬于合成有機高分子材料，據(jù)此分析解答即可。
          面料中的棉屬于天然有機高分子材料、聚酯纖維屬于合成有機高分子材料；則
          A、棉花的主要成分為纖維素，A正確；
          B、聚酯纖維屬于合成有機高分子材料，B錯誤；
          C、該衣服中不存在蛋白質(zhì)，洗滌該衣服可以用加酶洗滌劑，C錯誤；
          D、面料中的棉屬于天然有機高分子材料，D錯誤；答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。
          （1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
          ①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。
          ②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：
          圖1
          實驗過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。
          ③H2O2也有較強氧化性，在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
          （2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。
           
          圖2 圖3
          （3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。
          ①吸收初期（圖中A點以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
          ②C點高于B點的原因是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）
          A.H+、NO3﹣、Fe2+、Na+ 
          B.Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+
          C.K+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
          D.Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標志是 （ ）
          A.石油產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量
          C.合成纖維的產(chǎn)量D.硫酸的產(chǎn)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( )
          A.Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量
          B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
          C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
          D.將炭塊磨成炭粉用于燃燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍
          B. 120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強不變
          C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應(yīng)后所得的產(chǎn)物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多為6mol
          D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)共有6種結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（ ）
          A.水溶液能導(dǎo)電
          B.由金屬和非金屬元素的原子組成
          C.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
          D.可以溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】正鹽A、B均含三種元素，且所含元素種類相同。A在加熱條件下發(fā)生如下變化。已知，氣體D能使帶火星的木條復(fù)燃。透過藍色鈷玻璃，A、B、C的焰色反應(yīng)均為紫色。往C的溶液中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，且沉淀質(zhì)量為14.35 克。請回答：
          （1）C 的化學(xué)式為___________。
          （2）寫出 A 分解的化學(xué)方程式___________。
          （3）將A與C混合，再加入稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，用離子方程式表示發(fā)生的反應(yīng)___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2的大量排放不僅會造成溫室效應(yīng)還會引起海水中富含二氧化碳后酸度增加，可能會殺死一些海洋生物，甚至?xí)芙獾舨糠趾４玻瑥亩斐蔀?zāi)難性的后果。所以二氧化碳的吸收和利用成為當前研究的重要課題。
          （1）工業(yè)上以CO2與H2為原料合成甲醇，再以甲醇為原料來合成甲醚。
          已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1
          2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g） △H2=-24.5 kJmol﹣1
          2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H3=-122.5 kJmol﹣1
          甲醇的電子式為________________；△H1=________kJ·mol-1
          （2）某科研小組探究用活性炭處理汽車尾氣的可行性，在T1℃體積為2L的恒溫密閉容器中進行了實驗，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了如下圖像，其中X代表NO濃度變化，Y代表N2和CO2濃度變化：
          ①若15min，后升高到一定溫度，達到新平衡后容器中N2、CO2、NO的濃度之比為1：1：3，到達到新平衡時CO2的反應(yīng)速率與圖中a點相比較，速率_____(填“增大”、“減小”或“不變”)，此時平衡常數(shù)K與T1℃相比_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②T1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
          ③如上圖所示，若15min后改變了一個條件，t時刻建立新的平衡，b點坐標(0.6，t)，c點坐標(0.3，t)。則改變的條件可能是_______(填序號)。
          a．擴大容器體積 b．升高溫度 c．使用合適催化劑 d．移走部分NO
          （3）已知：H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7，Ka2=5×10-11。25℃時若用1L 1mol· L-1的NaOH溶液吸收CO2，當溶液中c(CO32-)：c(H2CO3)=2200，此時該溶液的pH值為________________。
          （4）以熔融K2CO3為電解質(zhì)的甲醚燃料電池，具有能量轉(zhuǎn)化率高，儲電量大等特點，則該電池的負極電極反應(yīng)式為______________________。
          

			
          

			
          
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