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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是
          A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍
          B. 120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，容器內壓強不變
          C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為6mol
          D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質共有6種結構
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷分子中碳碳單鍵的兩倍，A錯誤；
          B. 120℃時，乙烯與足量的氧氣在密閉中充分燃燒后恢復到原溫度，根據(jù)方程式C2H4+3O22H2O(g)+2CO2可知反應前后體積不變，因此容器內壓強不變，B正確；
          C. 1 mol乙烯與氯氣完全反應后所得的產物中含有4mol氫原子，再與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，兩個過程中消耗氯氣的總物質的量最多為1mol+4mol＝5mol，C錯誤；
          D. 分子式為C5H12O且能與鈉反應放出氣體的物質屬于醇類（C5H11－OH），由于戊基有8種不同的結構，則符合條件的醇共有8種結構，D錯誤。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有下列兩個圖像：
          下列反應中同時符合上述兩個圖像的是
          A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0
          B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0
          C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0
          D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金在生活與生產中具有廣泛的應用，屬于合金的是
          A. 水泥 B. 氧化鋁
          C. 石墨 D. 不銹鋼
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
          回答下列問題:
          （1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
          （2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
          絮凝劑用量/×10-6t
          過濾時間min
          Fe2O3含量%
          SiO2含量%
          40
          5
          96.5
          0.12
          50
          10
          97.9
          0.10
          60
          20
          98.3
          0.07
          100
          40
          99.4
          0.01
          150
          150
          99.5
          0.008
          （3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
          （4）“合成”過程中發(fā)生反應的離子方程式為_____________.
          （5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
          （6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
          （7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)span>形式被除去的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某衣服面料成分：棉72%、聚酯纖維28%，下列說法正確的是
          A. 棉花的主要成分為纖維素
          B. 聚酯纖維屬于天然纖維
          C. 洗滌該衣服不適合用加酶洗滌劑
          D. 該衣服的兩種成分均屬于合成材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )
          A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應速率為 0.004 mol·L－1·s－1
          B. t1時該反應達到平衡， A 的轉化率為 60%
          C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質的量為 0.02 mol
          D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應的熱化學方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在①BaCl2熔化、②干冰氣化、③氫氣點燃、④碘升華四個過程中，不需要破壞化學鍵的是 ， 需要破壞共價鍵的是 ， 需要破壞離子鍵的是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。
          （1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。
          A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水
          （2）能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是______。
          （3）使用裝置Ⅲ的目的是______。
          （4）確定含有乙烯的現(xiàn)象是______。
          （5）寫出IV中發(fā)生的化學反應方程式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩(wěn)定，能抗堿性腐蝕。常溫下，鎳即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會分解成金屬鎳和—氧化碳。工業(yè)上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：
          已知：25℃時Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．
          （1）若將NaOH固體進行高溫熔融，可選擇的坩堝為_________。
          a.鐵坩堝  b．氧化鋁坩堝  c．石英坩堝  d．鎳坩堝
          （2）操作Ⅱ的名稱為__________；實驗室中在進行操作III時，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺______________。
          （3）加入NaC1O溶液時發(fā)生反應的離子反應方程式______________________________。
          （4）固體④經操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質的量之比為2：3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為________________。
          （5）25℃時，若測得溶液⑤pH=9，該溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。
          （6）將金屬X與金屬鎳進行高溫融合時，可否用CO做保護氣，請說明原因_________________________________。
          

			
          

			
          
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