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          【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
          A.在H2O2分解中加入MnO2
          B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
          C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
          D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】解：A．二氧化錳為反應(yīng)的催化劑，可增大反應(yīng)速率，故A正確；
          B．濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不生成氫氣，故B錯誤；
          C．沒有氣體生成，增大壓強對反應(yīng)無影響，故C錯誤；
          D．水為液體，加入水的量濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D錯誤．
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設(shè)計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬，保護環(huán)境。
          請回答：
          （1）沉淀a中含有的單質(zhì)是（寫化學式）_______。
          （2）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過去五年，環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境保護取得明顯成效。
          Ⅰ．污水中硝酸鹽濃度過高，會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。
          (1)在缺氧條件下,脫氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，將NO3-還原成N2的過程如下：
          反硝化作用過程：NO3-NO2-NON2ON2
          階段①會生成CO2,請寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________________;階段③生成的N2O是一種強溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，,其優(yōu)點是___________________。
          (2)Murphy等人通過調(diào)節(jié)溶液pH為10.25，利用鋁粉將NO3-轉(zhuǎn)變成N2,實現(xiàn)化學脫氮。
          要轉(zhuǎn)化0.01molNO3-,需_________gAl。
          Ⅱ．CO2和CH4均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當今社會的重要課題。
          (3)二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知：
          ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H= -483.6 kJ·mol-1
          ②CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ·mol-1
          ③H2O(l)=H2O(g)△H=+44.0kJ·mol-1
          則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學方程式為：_________。
          (4)CO2和CH4在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247.3kJ·mol-1。向容積為1L的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25mol,在T℃時發(fā)生反應(yīng)，氣體體積分數(shù)及化學反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示：
          ①T℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。向平衡體系中再加入CO2、CH4、H2和CO各0.5mol，平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
          ②寫出一種既能加快化學反應(yīng)速率又能提高CH4轉(zhuǎn)化率的措施______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在三個體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說法正確的是（ ）
          容器
          編號
          溫度(℃)
          起始物質(zhì)的量(mol)
          平衡物質(zhì)的量(mol)
          CH3OH(g)
          CH3OCH3(g)
          H2O(g)
          I
          387
          0.20
          0.080
          0.080
          II
          387
          0.40
          III
          207
          0.20
          0.090
          0.090
          A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          B. 達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數(shù)比容器II中的小
          C. 容器I中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器III的長
          D. 若起始時向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】碘的提�。簽榱藦暮е刑崛〉�，某研究性學習小組設(shè)計并進行了以下實驗：
          已知步驟④中反應(yīng)的化學方程式是Cl2＋2KI===2KCl＋I2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
          (1)步驟③的實驗操作名稱是________。步驟⑥的實驗操作名稱是________。
          (2)步驟⑤的操作名稱是________，除燒杯外，還必須用到的玻璃儀器是________。
          (3)從碘水溶液中提取碘，還可以選用下列__________(填字母)物質(zhì)作為萃取劑。
          a．酒精　　　b．苯(密度比水小)　　　c．氯化鈉溶液 d.醋酸
          (4)以下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是______。
          A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振蕩
          B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
          C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
          D．分液時，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時，再從上口倒出上層液體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ）
          A.石英和干冰的熔化B.食鹽和冰的熔化C.碳酸氫鈉和水的分解D.食鹽和燒堿的熔化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是
          ①辛烯和3－甲基－1－丁烯 
          ②苯和乙炔
          ③1－氯丙烷和2—氯丙烷 
          ④甲基環(huán)己烷和乙烯
          A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且Y原子核外p電子比s電子多5個。
          (1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
          (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
          ①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
          ②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
          ③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為+6，則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。
          (3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)
          (4)ZY3熔點為1152℃，熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
          (5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_________g/cm3。
          

			
          

			
          
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