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          【題目】當(dāng)人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){解毒。重金屬鹽使人中毒的原因是___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】重金屬鹽類使蛋白質(zhì)變性
          【解析】
          根據(jù)重金屬鹽能使人中毒，實際上是重金屬離子使人中毒，它能改變蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷。
          重金屬鹽能夠使得人體內(nèi)蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬中毒時喝大量牛奶、蛋清或豆?jié){能夠有效解毒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬釩被譽(yù)為“合金的維生素”。從廢釩(主要成分為V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一種工藝流程如下圖所示:
          已知:
          步驟②、③中的變化過程可簡化為:Rn+(水層)+nHA(有機(jī)層)RAn(有機(jī)層)+nH+(水層)(式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機(jī)萃取劑)
          回答下列問題:
          （1）步驟D酸浸過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）萃取時應(yīng)加入適量堿的作用是___________________。
          （3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式為___________________。
          （4）步驟⑤加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH=2，釩沉淀率達(dá)到93%且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃計算，25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。所得NH4VO3為離子化合物，NH4+的電子式為_______。
          （5）V2O5是兩性氧化物，在強(qiáng)酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有強(qiáng)氧化性，能將I-氧化為I2，本身被還原為V0+，則V2O5與氫碘酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
          (6)為提高釩的回收率，步驟②和③需多次進(jìn)行，假設(shè)酸浸所得“強(qiáng)酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步驟②和③每進(jìn)行一次，VO2+萃取率為80%，4次操作后，“強(qiáng)酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列能發(fā)生的反應(yīng)中，離子方程式正確的是
          A. 硫酸與Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===H2O＋BaSO4↓
          B. 足量的氯氣通入FeBr2溶液中：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
          C. 碳酸鈣和鹽酸混合：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
          D. MgCl2溶液中通入二氧化碳：Mg2＋＋CO2＋H2O===MgCO3↓＋2H＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（ ）
          A.所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵B.離子化合物中可能含有共價鍵
          C.共價化合物中可能含有離子鍵D.水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]甲苯是有機(jī)化工的一種重要原料，用它制取利尿“呋塞米”和重要的化工中間體“甲基丙烯酸芐基酯”的合成路線如下(部分步驟和條件省略)：
          回答下列問題：
          (1)A的名稱為_________。
          (2)反應(yīng)類型：反應(yīng)②_________;反應(yīng)③_________。
          (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________。
          (4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有_________種。
          ①某環(huán)上只有兩個取代基，且每個取代基上碳原子數(shù)不超過3個。
          ②與B具有相同的官能團(tuán),1mol該有機(jī)物完全水解需要消耗2molNaOH。
          寫出其中核磁共振氫譜只有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_________。
          (5)下列說法正確的是_________。
          A．呋塞米既可與強(qiáng)酸反應(yīng),又可與強(qiáng)堿反應(yīng)
          B．甲基丙烯酸是丙酸的同系物
          C．1mol甲基丙烯酸和丙烯的混合物在氧氣中完全燃燒共需要氧氣4.5mol
          D．可用溴水鑒甲苯和甲基丙烯酸芐基酯
          (6)結(jié)合以下信息：
          ①②RCNRCOOH
          寫出用丙酮和HCN為原料制備化合物的合成路線__________(其它試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（ ）
          A.MgCl2
          B.NH4C1
          C.CO 2
          D.NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（ ）
          A.在H2O2分解中加入MnO2
          B.Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
          C.在NaOH與HCL兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)
          D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料，常用作石油工業(yè)脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體，再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
          [制備CuCl2·2H2O晶體]
          （1）儀器B的名稱是________________；B中反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
          （2）裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應(yīng)時的生成物是______________________(填化學(xué)式)。反應(yīng)完成后，將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜，經(jīng)一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
          ①試劑M應(yīng)當(dāng)選用___________(填正確答案字母編號)
          a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
          ②溶解C中生成物固體時，有時會加入少量雙氧水，目的是____________________。
          ③設(shè)計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
          [制備CuCl固體]
          將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2，再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
          （3）將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
          （4）為測定CuCl固體的產(chǎn)率，進(jìn)行如下定量分析:
          ①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃，再加熱到300℃以上，充分反應(yīng)后，將所得固休平均三份，分別轉(zhuǎn)移至三個錐形瓶中。
          ②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩，使固體迅速溶解，再加入2滴1，10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡(luò)合物作指示劑。
          ③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。平行測定三份樣品溶液，消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為19.40mL。
          反應(yīng)原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Ce3++Fe3+
          根據(jù)上述定量實驗計算CuCl的產(chǎn)率為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，只含離子鍵的是（ ）
          A.HClB.CH4C.NaClD.NaOH
          

			
          

			
          
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