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          二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．上述反應(yīng)△H>0
          B．圖中P1<P2<P3
          C．若在P3和316℃時(shí)，測(cè)得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時(shí)v(正)<v(逆)
          D．若在P3和316℃時(shí)，起始時(shí)n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C 

          試題分析：A、從圖像看，反應(yīng)溫度越高，CO的轉(zhuǎn)化率越小，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率大，在圖中作一等溫線可知，P1對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大，則P1的壓強(qiáng)大，錯(cuò)誤；C、在P3和316℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，設(shè)起始時(shí)，n(H2)=2a，n(CO)=a，平衡時(shí)，n(H2)=a，n(CH3OCH3)=0.25a，若n(H2)= n(CH3OCH3)，則產(chǎn)物的量變多，故平衡需逆向移動(dòng)，即逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)，正確；D、題中圖表示的是n(H2)/n(CO)=2，若n(H2)/n(CO)=3，即H2的量增多，所以CO的轉(zhuǎn)化率比原平衡時(shí)大，錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究
          目的
          		壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響
          (p2>p1)
          		溫度對(duì)反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2的
          濃度對(duì)反應(yīng)的影響
          		催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
          圖




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近，各國(guó)科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進(jìn)行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
          A．101KPa、120℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
          C．300℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始達(dá)到平衡的這段時(shí)間，化學(xué)反應(yīng)速率
          D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
          WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0．5 L，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________
          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)。
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變      B．v正(H20)= v正(H2) 
          C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說(shuō)法正確的有__________。
          A．溫度升高時(shí)，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)     
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說(shuō)法正確的是：
          A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1
          B．t1℃高于850℃
          C．t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng)
          D．若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          I．（1）在一密閉的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末測(cè)得容器中有7.2mol SO2。試回答：
          ① 反應(yīng)后18O原子存在于哪些物質(zhì)中　　　　　　　　　　　　　　　　　；
          ② 2min末SO3的濃度________________________；
          ③ 用O2的濃度變化表示該時(shí)間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率_______________________。
          II．某化學(xué)反應(yīng)2A (g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          		時(shí)間
          濃度
          溫度
          		0
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          1
          		800℃
          		1.0
          		0.80
          		0.67
          		0.57
          		0.50
          		0.50
          		0.50
          2
          		800℃
          		c2
          		0.92
          		0.75
          		0.63
          		0.60
          		0.60
          		0.60
          3
          		820℃
          		1.0
          		0.40
          		0.25
          		0.20
          		0.20
          		0.20
          		0.20
           
          根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
          (1) 實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時(shí)間是__________min，c2_____1.0 min·L-1(填“＜”“＞”或“＝”)。
          (2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_________(填“快”或“慢”)，原因是___________________________________________________________________________。
          (3) 如果2A (g)B(g)+D(g)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，那么實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1相比，在相同體積時(shí)___________吸收的熱量多，理由是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反應(yīng)進(jìn)行到10秒時(shí)，SO、O、SO的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.1 mol、0.2 mol，則下列說(shuō)法正確的是
          A．10秒時(shí)，用O表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L·s）
          B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO的物質(zhì)的量可能為0.4 mol
          C．當(dāng)SO和O的生成速率之比為2：1時(shí)，達(dá)到該反應(yīng)限度
          D．向容器內(nèi)充人SO，可以提高反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時(shí)的O2濃度            。
          (二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

          （1）X的轉(zhuǎn)化率是      
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
          （3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
          （4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。
          （1）反應(yīng)需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說(shuō)明該反應(yīng)_________。（填字母）
          A．所需的活化能很高            B．吸收的能量很多
          （2）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常數(shù)K如下表：
          溫度/℃
          		1538
          		1760
          		2404
          平衡常數(shù)K
          		0.86×10－4
          		2.6×10－4
          		64×10－4
          該反應(yīng)的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）
          （3）一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高N2的轉(zhuǎn)化率， 可以采取的措施是     。
          A．降低溫度             B．加催化劑  
          C．增加壓強(qiáng)             D．增加O2濃度
          E．分離出一氧化氮
          （4）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，計(jì)算反應(yīng)：
          N2(g)＋O2(g) 2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度        。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
          (5) NO在科學(xué)界被譽(yù)為“明星分子”, 用NO與O2反應(yīng)可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑。已知 火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H2O（氣）。
          且：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　          △H＝＋67.7kJ/mol　　　　　 
          N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　　△H＝－534kJ/mol　　　　　　
          請(qǐng)寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________
          

			
          

			
          
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