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          可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究
          目的
          		壓強對反應(yīng)的影響
          (p2>p1)
          		溫度對反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2的
          濃度對反應(yīng)的影響
          		催化劑對反應(yīng)的影響
          圖




           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、對于上述合成氨反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，則NH3的體積分數(shù)增大，與圖像一致，但壓強增大，化學反應(yīng)速率加快，到達化學平衡的時間縮短，與圖像不符，錯誤。B、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，則N2的轉(zhuǎn)化率降低，圖像中N2的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大，兩者不相符，錯誤。C、反應(yīng)達到平衡后，增加N2的量，增加N2的瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，然后正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，直到新的平衡，與圖像符合，正確。D、催化劑對化學平衡狀態(tài)無影響，但催化劑能加快化學反應(yīng)速率，所以有催化劑時達到化學平衡的時間較短，與圖像不符，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0  mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g) →PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
          t/s 
          		0
          		50
          		150
          		250
          		350
          n(PCl3)/mol 
          		0
          		0.16
          		0.19
          		0.20
          		0.20
           
          下列說法正確的是
          A．反應(yīng)在前50 s內(nèi)的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol/(L·s)
          B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L－1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，達到平衡前v(正)＞v(逆) 
          D．相同溫度下，起始時向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)   △H ＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是（     ）
          A．圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
          B．前10 min內(nèi)用v(N2O4 ) =" 0.2" mol/(L·min)
          C．25 min時，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原因是將密閉容器的體積縮小為1L
          D．前10 min內(nèi)用v(NO2) =" 0.04" mol/(L·min)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：
          A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
          反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p/100kPa
          		4.91
          		5.58
          		6.32
          		7.31
          		8.54
          		9.50
          		9.52
          		9.53
          		9.53
           
          回答下列問題:
          （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為             。
          （2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   。
          平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。
          （3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
          n總=         mol，n（A）=          mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=          
          反應(yīng)時間t/h
          		0
          		4
          		8
          		16
          c（A）/（mol·L-1）
          		0.10
          		a
          		0.026
          		0.0065
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是             ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          ，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
          A．達到化學平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．當O2的濃度不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
          B．當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A．x+y＜z
          B．B的轉(zhuǎn)化率降低
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
          D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (   )
               
          圖1               圖2                   圖3                 圖4 
          A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
          B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
          C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
          D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時間段是t3～t4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)  △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是
          A．上述反應(yīng)△H>0
          B．圖中P1<P2<P3
          C．若在P3和316℃時，測得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此時v(正)<v(逆)
          D．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50%
          

			
          

			
          
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