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          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (   )
               
          圖1               圖2                   圖3                 圖4 
          A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
          B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
          C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率
          D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時間段是t3～t4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、由圖1可知，T2＞T1，溫度越高，Y的含量越小，對于反應(yīng)2X（g）?Y（g）△H＜0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的含量降低，圖象與實際符合，故A正確；
          B、由圖可知，濃度相同的三種一元酸，滴定前pH值③＜②＜①，故③的酸性最強，故B錯誤；
          C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越大，由反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉(zhuǎn)化率越大，氧氣轉(zhuǎn)化率越小，圖象與實際不相符，故C錯誤；
          D、各時間段對應(yīng)的縱坐標(biāo)之差為該時間段生成的二氧化碳體積，由圖可知t1～t2時間段生成的二氧化碳最多，故D錯誤；
          故選A．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g)  ΔH=" -1025" KJ/mol 
          （1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       

          （2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
          時間／濃度
          		c(NH3)(mol/L)
          		C(O2)(mol/L)
          		C(NO)(mol/L)
          起始
          		0.8
          		1.5
          		0
          第2min
          		0.7
          		a
          		0.1
          第4min
          		0.4
          		1.0
          		0.4
          第6min
          		0.4
          		1.0
          		0.4
          第8min
          		1.2
          		2.5
          		0.4
           
          ①起始時物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是                              
          ②反應(yīng)在第2min到第4min時O2的平均反應(yīng)速率為             mol·L－1·min－1
          ③反應(yīng)在第2min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是        （填字母序號） 
          a．使用催化劑   b．升高溫度   c．增大壓強   d．增加O2的濃度
          ④反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是                    ，再次達(dá)到平衡時，NO的體積分?jǐn)?shù)            
                    （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是(     )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          研究
          目的
          		壓強對反應(yīng)的影響
          (p2>p1)
          		溫度對反應(yīng)的影響
          		平衡體系增加N2的
          濃度對反應(yīng)的影響
          		催化劑對反應(yīng)的影響
          圖




           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進行：
          X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃鐵礦(主要成分是FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

          (1)若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認(rèn)為廠址宜選在______的郊區(qū)(填標(biāo)號）
          A.有豐富黃鐵礦資源的城市      B.風(fēng)光秀麗的旅游城市
          C.消耗硫酸甚多的工業(yè)城市     D.人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
          (2)沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
          (3) 在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_____。
          A. 硫鐵礦燃燒前要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應(yīng)
          B. 從沸騰爐出來的氣體要凈化，因為爐氣中的SO2會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C. SO2氧化成SO3要用催化劑，這樣可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          D. SO3用98. 3%的濃硫酸來吸收，目的是為了防止形成酸霧，以提髙SO3吸收效率
          (4) 下表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響

          對于SO2轉(zhuǎn)化SO3的反應(yīng),增大壓強可使轉(zhuǎn)化率______________，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是________________________________。
          (5)某工廠用500t含硫量為48%的黃鐵礦制備硫酸，若在沸騰爐中有2%的FeS2損失,在接觸室中SO3的產(chǎn)率為96%,則可得到98%的濃硫酸的質(zhì)量是_____t。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          己知反應(yīng)A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度（℃）
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          化學(xué)平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
           
          下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
          B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C．單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          D．其它條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近，各國科學(xué)家聯(lián)合研制成功一種新型催化劑，可在常壓下將二氧化碳與氫氣混合轉(zhuǎn)化為甲烷。在VL容器中進行該轉(zhuǎn)化，相關(guān)情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
          A．101KPa、120℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
          B．?dāng)嗔裭molC=O、2molH—H所吸收的能量小于形成2molC—H、2molO—H所釋放的能量
          C．300℃時，從反應(yīng)開始達(dá)到平衡的這段時間，化學(xué)反應(yīng)速率
          D．其它條件不變，減小容器體積，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：
          WO3 (s) + 3H2 (g)  W (s) + 3H2O (g)       請回答下列問題：
          （1）在一定溫度下進行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為0．5 L，2min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量減少了4．80 g，則H2的平均反應(yīng)速率_________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________
          （2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為  ____（填“吸熱”或“放熱”） 反應(yīng)。
          （3）一定溫度下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
          A．混合氣體的總壓強保持不變      B．v正(H20)= v正(H2) 
          C．混合氣體的密度保持不變        D．混合氣體的平均式量保持不變
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)  WI4 (g)。下列說法正確的有__________。
          A．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢 
          B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長     
          D．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (一)、將2 mol SO2和1 mol O2氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2 (g)  2SO3 (g)。若經(jīng)過2s后測得SO3的濃度為0.6 mol/ L。試計算：(1)O2的化學(xué)反應(yīng)速率V(O2)=            ； (2)2s時的O2濃度            。
          (二)、某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

          （1）X的轉(zhuǎn)化率是      
          （2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
          （3）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
          （4）當(dāng)反應(yīng)進行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。
          

			
          

			
          
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