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          某恒容密閉容器中的反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0分兩步進行：
          X(g)＋Y(g)W(g) △H＞0和W(g)Z(g) △H＜0。下列圖示有關(guān)該反應(yīng)的信息不合理的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A、增大X的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X的轉(zhuǎn)化率降低，A不正確；B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，B正確；C、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Y的轉(zhuǎn)化率降低，C正確；D、第一步是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。第二步是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，D正確，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：CO2(g) + 3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ?mol－1。一定條件下，向體積為2 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是
          A．10min后，升高溫度能使增大
          B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
          C．3 min時，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率
          D．從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝0.075 mol·L－1?min－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：
          A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
          反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：
          時間t/h
          		0
          		1
          		2
          		4
          		8
          		16
          		20
          		25
          		30
          總壓強p/100kPa
          		4.91
          		5.58
          		6.32
          		7.31
          		8.54
          		9.50
          		9.52
          		9.53
          		9.53
           
          回答下列問題:
          （1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為             。
          （2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   。
          平衡時A的轉(zhuǎn)化率為            ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。
          （3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），
          n總=         mol，n（A）=          mol。
          ②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=          
          反應(yīng)時間t/h
          		0
          		4
          		8
          		16
          c（A）/（mol·L-1）
          		0.10
          		a
          		0.026
          		0.0065
          分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是             ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l) △H＜0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是
          A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L.min)
          B．當混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．平衡后保持其它條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): xA(g) + yB(g)  zC(g) ΔH＞0，平衡時測得A的濃度為0．50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時， 測得A的濃度為0．30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是
          A．x+y＜z
          B．B的轉(zhuǎn)化率降低
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小
          D．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          I.高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。
          已知該反應(yīng)的H，在1000℃時，K=64。在1000℃的條，在容積10 L的密閉容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反應(yīng)經(jīng)10 min后達到平衡。
          (1)該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO2）=_________mol/Lmin
          (2) 的最大轉(zhuǎn)化率_________________。
          (3)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_______________。
          A．減少Fe的量B．增加Fe2O3的量
          C．升高反應(yīng)溫度D．移出部分CO2
          E．使用合適的催化劑    F．減少容器的容積
          Ⅱ．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
          溫度
          		K1
          		K2
          973K
          		1.47
          		2.38
          1173K
          		2.15
          		1.67
           
          (4)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①的△H_  O。（填“>”“<”）
          (5)現(xiàn)有反應(yīng)③：該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表
          達式K3=____。
          (6)根據(jù)反應(yīng)①和②可以推導(dǎo)出Ki，Kz和瑪之間的關(guān)系式。K3=__________。據(jù)此關(guān)系式和上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③的△H_     _0(填“>”“<”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 (   )
               
          圖1               圖2                   圖3                 圖4 
          A．圖1表示可逆反應(yīng)“2X（g）Y（g）△H <0”，溫度T1＜T2的情形
          B．用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖2曲線可確定①的酸性最強
          C．在其它條件不變時，2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖3）中，縱坐標表示O2的轉(zhuǎn)化率
          D．圖4表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)收集到氣體最多的時間段是t3～t4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：
          6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
          完成下列填空：
          （1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有           。
          （2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。
          a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
          c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
          （3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
          （4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：
          v(NH3) =                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0。在一體積為2L的密閉容積中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，

          請回答下列問題：
          （1） 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K="_____" 
          （2）反應(yīng)進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v(NH3) 為            ；
          （3）5分鐘時，保持其它條件不變，把容器的體積縮小一半，平衡         移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”）�；瘜W(xué)平衡常數(shù)將        （填“增大”、“減少”或“不變”）。 
          （4）N2和H2的反應(yīng)還有其它應(yīng)用。如：有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，分別以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式            。
          

			
          

			
          
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