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          【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）
          A.其單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低
          B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱
          C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱
          D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．鹵素單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸升高，故A錯(cuò)誤；
          B．單質(zhì)氟和水反應(yīng)生成HF和氧氣，故B錯(cuò)誤；
          C．同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，與反應(yīng)越來(lái)越難，劇烈程度越來(lái)越弱，故C正確；
          D．隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
          (1)定性如圖甲可通過(guò)觀察_________，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_______。
          (2)定量用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與NH3相似，下列對(duì)NCl3和NH3的有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 分子中N—Cl鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等
          B. NCl3分子是非極性分子
          C. NBr3比NCl3易揮發(fā)
          D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷的化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生命科技等行業(yè)有重要應(yīng)用。
          (1)Co的價(jià)電子排布式為__，的I4(Co)__的I4(Fe)(填>、<或者=)，原因是__。
          (2)Fe、Co均能與CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的結(jié)構(gòu)如圖1、圖2所示，圖1中0.1molFe(CO)5含有配位鍵__個(gè)，寫出2個(gè)與CO互為等電子體微粒__，圖2中的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比是__(填元素符號(hào))。
          (3)金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數(shù)是__；該晶胞的邊長(zhǎng)為xnm，高為ynm，該晶胞的密度為__g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出代數(shù)式)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl
          C. 丙用于證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si D. 丁用于測(cè)定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置，其示意圖如下：
          下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A.b為電源的正極
          B.①②中，捕獲 CO2 時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
          C.a 極的電極反應(yīng)式為：
          D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2=C + O2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：
          t ℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問(wèn)題：
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。
          （2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          （3）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______。
          （4）若830 ℃時(shí)，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。
          （5）830 ℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡____移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”)。
          （6）若1 200 ℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>__________(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中可提取各種化工產(chǎn)品，下圖是工業(yè)上對(duì)海水的一種綜合利用的流程圖：
          (1)上述流程圖①～⑨步驟中，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（填序號(hào)）；
          (2)若粗鹽中僅含有Ca2＋、Mg2＋兩種雜質(zhì)離子。精制提純時(shí)，備用的除雜試劑有：（A.鹽酸、B.Na2CO3溶液、C.NaOH溶液）。請(qǐng)你正確排列加入的順序：__________（填編號(hào)）；
          (3)用如圖電解飽和食鹽水，石墨棒上產(chǎn)生的氣體為Cl2；在鐵棒周圍的溶液里滴加紫色石蕊試液，溶液變成_____________色；
          (4)在盛有Mg（OH）2固體的燒杯中，加入足量鹽酸，待固體全部溶解后，要從溶液中獲取MgCl2·6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為__________（填編號(hào)）。
          A.蒸餾 B.蒸發(fā) C.冷卻結(jié)晶 D.晶體灼燒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個(gè)Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
          A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
          B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
          C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
          D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
          

			
          

			
          
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