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          【題目】甲醛分子結(jié)構(gòu)式如圖，用2個(gè)Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯，下列描述正確的是（ ）
          A.甲醛分子和碳酰氯分子是等電子體
          B.碳酰氯分子中的C原子為手性碳原子
          C.甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等
          D.碳酰氯分子為平面三角形，分子中存在有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，H原子價(jià)電子數(shù)為1，Cl原子價(jià)電子數(shù)為7，所以甲醛中H原子被Cl原子取代后原子總數(shù)不變，價(jià)電子數(shù)改變，不是等電子體，故A錯(cuò)誤；
          B．碳酰氯中的碳原子為sp2雜化，為不飽和碳原子，不是手性碳，故B錯(cuò)誤；
          C．氯原子非金屬性強(qiáng)于氫，所以甲醛分子中的H-C-H鍵角與碳酰氯分子中的Cl-C-Cl不相等，故C錯(cuò)誤；
          D．C是sp2雜化，所以碳酰氯分子為平面三角形，兩個(gè)C-Cl為σ鍵，碳氧雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)敘述正確的是（ ）
          A.其單質(zhì)在常壓下的沸點(diǎn)，隨著鹵素核電荷數(shù)的增多逐漸降低
          B.單質(zhì)和水反應(yīng)通式：X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素)，劇烈程度隨著核電荷數(shù)的增多而減弱
          C.單質(zhì)和氫氣反應(yīng)的通式：X2+H2=2HX(條件不同)，劇烈程度隨著鹵素核電荷數(shù)的增多而減弱
          D.隨著鹵素核電荷數(shù)的增多，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃色固體X，可能含有漂白粉、、、、之中的幾種或全部。將X與足量的水作用，得到深棕色固體混合物Y和無色堿性溶液Z。下列結(jié)論合理的是( )
          A. X中含，可能含有
          B. X中含有漂白粉和
          C. X中含有，Y中含有
          D. 用酸化溶液Z，若有黃綠色氣體放出，說明X中含有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
          B.常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA
          C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA
          D.常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3＋OH→CH3COO+CH3CH2O+H2O
          B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2O
          C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋CO
          D. 乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
          A.利用圖方法驗(yàn)證裝置的氣密性
          B.實(shí)驗(yàn)室里利用圖裝置制備氯氣
          C.利用圖比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
          D.利用圖制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃銅礦（主要成分為二硫化亞鐵銅：CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2  8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 。
          （1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__________（填元素符號(hào)）。
          （2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)∩倭克萌芤�，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋的方法是_________（注明試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）。
          （3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_____________（填代號(hào)）
          a 高空排放 b 用于制備硫酸 c 用純堿溶液吸收制Na2SO3 d 用濃硫酸吸收
          （4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是________________。
          （5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下。
          ①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。
          ②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a →_____→_______→________→ _______→ f ，裝置E中NaOH溶液的作用是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A.CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：
          B.FeSO4溶液與溴水反應(yīng)：
          C.NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：
          D.C6H5ONa溶液中通入少量CO2: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式   ；
          （2）濃硫酸的作用是： ；
          （3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___  。
          （4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是________________。
          （5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
          （6）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
          ①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
          ②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸
          ③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸
          ④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          ⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
          

			
          

			
          
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