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          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w�、墼黾覥O濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)
          A．①②④ B．①④⑥ 
          C．②③⑤ D．③⑤⑥ 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是體積增大的、吸熱放熱可逆反應(yīng)，則要提高COCl2轉(zhuǎn)化率，則可以采取的措施是升高溫度或降低壓強(qiáng)或降低生成物的濃度。恒容通入惰性氣體，濃度不變，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；恒壓通入惰性氣體，則必然擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。使用催化劑，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，因此正確的答案選B。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響
          點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)特點(diǎn)的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用勒夏特例原理。難點(diǎn)是沖入惰性氣體時(shí)平衡狀態(tài)的變化。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
          A．當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量 
          B．當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 
          C．當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度 
          D．當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示O2的物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應(yīng)A（g）+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的（  ）
          A．、、的濃度之比為1:2:2
          B．單位時(shí)間內(nèi)消耗，同時(shí)生成2a mol C
          C．的濃度不再變化
          D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
          A．Z生成的速率與X生成的速率相等
          B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
          C．X、Y、Z的濃度不再變化
          D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應(yīng)速率為
          A．v(H2)="0.03" mol/（L·min）  B．v(N2)="0.02" mol/（L·min） 
          C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是（   ）
          A．用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)
          B．用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
          C．2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D．2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器編號(hào)
                     		起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
                     		達(dá)平衡時(shí)體系
          能量的變化
           
          N2
                     		H2
                     		NH3
                     		 
           
           
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出熱量：23.15kJ
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出熱量：Q
           
          下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 
          B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量＜23.15kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）
          A．t2時(shí)增加了X的濃度 B．t3時(shí)增大了壓強(qiáng) 
          C．t5時(shí)升高了溫度 D．t4～t5時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （共6分）一定溫度下，在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中，C的物質(zhì)的量n(C)隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示（從t1時(shí)間開始對(duì)反應(yīng)體系升高溫度）。試回答下列問題：

          （1）a點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)的v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
          （2）此反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)（填“放”或“吸”）；
          （3）a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率：v(a)  v(b)
          （填“>”、“<”或“=”）。
          

			
          

			
          
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