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        1. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g);ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:①升溫、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w、墼黾覥O濃度 ④減壓、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(  )

          A.①②④ B.①④⑥
          C.②③⑤ D.③⑤⑥

          B

          解析試題分析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)是體積增大的、吸熱放熱可逆反應(yīng),則要提高COCl2轉(zhuǎn)化率,則可以采取的措施是升高溫度或降低壓強(qiáng)或降低生成物的濃度。恒容通入惰性氣體,濃度不變,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變;恒壓通入惰性氣體,則必然擴(kuò)大容器的容積,平衡向正反應(yīng)方向移動,轉(zhuǎn)化率增大。使用催化劑,平衡不移動,轉(zhuǎn)化率不變,因此正確的答案選B。
          考點(diǎn):考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響
          點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)特點(diǎn)的基礎(chǔ)上靈活運(yùn)用勒夏特例原理。難點(diǎn)是沖入惰性氣體時平衡狀態(tài)的變化。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,固定容積的密閉容器中反應(yīng):2NO2(g)2NO (g) +O2 (g)  △H>0,達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是

          A.當(dāng)X表示溫度時,Y表示NO2的物質(zhì)的量 
          B.當(dāng)X表示壓強(qiáng)時,Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率 
          C.當(dāng)X表示反應(yīng)時間時,Y表示混合氣體的密度 
          D.當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量時,Y表示O2的物質(zhì)的量 

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,下列敘述說明可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) 達(dá)到平衡的(  )

          A.、、的濃度之比為1:2:2
          B.單位時間內(nèi)消耗,同時生成2a mol C
          C.的濃度不再變化
          D.混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定溫度下,可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

          A.Z生成的速率與X生成的速率相等
          B.單位時間生成a mol X,同時生成3a mol Y
          C.X、Y、Z的濃度不再變化
          D.X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          在一定條件下,反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為

          A.v(H2)="0.03" mol/(L·min) B.v(N2)="0.02" mol/(L·min)
          C.v(NH3)="0.01" mol/(L·min) D.v(NH3)="0.17" mol/(L·min)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法正確的是(   )

          A.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·s)
          B.用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)
          C.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
          D.2 s后物質(zhì)B的濃度為0.35 mol/L

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.6kJ/moL。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

          容器編號
          起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
          達(dá)平衡時體系
          能量的變化
          N2
          H2
          NH3
           
           
          1
          3
          0
          放出熱量:23.15kJ

          0.9
          2.7
          0.2
          放出熱量:Q
          下列敘述錯誤的是(   )
          A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7
          C.容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15 kJ
          D.若容器①體積為0.5L,則平衡時放出的熱量<23.15kJ

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。下圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是(  )

          A.t2時增加了X的濃度 B.t3時增大了壓強(qiáng)
          C.t5時升高了溫度 D.t4~t5時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最大

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (共6分)一定溫度下,在一定容積的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):
          2A(g)+B(g)2C(g) ,在反應(yīng)過程中,C的物質(zhì)的量n(C)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示(從t1時間開始對反應(yīng)體系升高溫度)。試回答下列問題:

          (1)a點(diǎn)時,反應(yīng)的v(正)   v(逆)(填“>”、“<”或“=”);
          (2)此反應(yīng)的逆反應(yīng)為      熱反應(yīng)(填“放”或“吸”);
          (3)a、b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率:v(a)  v(b)
          (填“>”、“<”或“=”)。

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