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          某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是（  ）
          A．t2時增加了X的濃度 B．t3時增大了壓強 
          C．t5時升高了溫度 D．t4～t5時間內(nèi)轉化率最大 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A t2時增加了X的濃度，則正反應速率增大，逆反應速率不變，A錯誤；B t3時增大了壓強，正逆反應速率都增大，B錯誤；C t5時正逆反應速率均增大，且逆反應速率大于正反應速率，故平衡向逆反應方向移動。又此反應為放熱反應，因此可知此時改變的條件為“升高溫度”。故答案選C。
          考點：化學平衡
          點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列措施中，能減慢化學反應速率的是
          A．食物儲存在冰箱里 
          B．將塊狀固體藥品研細后再反應 
          C．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑 
          D．用30%H2SO4溶液代替5%H2SO4溶液與鋅粒反應 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)；ΔH＞0。當反應達到平衡時，下列措施：①升溫�、诤闳萃ㄈ攵栊詺怏w　③增加CO濃度�、軠p壓�、菁哟呋瘎、藓銐和ㄈ攵栊詺怏w，能提高COCl2轉化率的是(　　)
          A．①②④ B．①④⑥ 
          C．②③⑤ D．③⑤⑥ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1︰1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X+2Y2Z ，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3︰2，則Y的轉化率最接近于（ ） 
          A．33% B．40% C．50% D．66% 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          100mL 6 mol / L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的            
          A．硫酸鉀溶液 B．醋酸 C．氯化鈉（固體） D．鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在的可逆反應中，自反應開始至2 s末，氨的濃度由0變?yōu)?.4  則以氫氣的濃度變化表示該反應在2 s內(nèi)的平均反應速率是
          A．0.3  B．0.4  
          C．0.6  D．0.8  
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）某學習小組利用鐵與稀硫酸的反應，進行“探究影響化學反應速率因素”的實驗。結果如下表：
          實驗
          序號
          		鐵的質量/g
          		鐵的
          形態(tài)
          		V(H2SO4)
          /mL
          		c(H2SO4)
          /mol·L-1
          		反應前溶液
          的溫度/℃
          		金屬完全消
          失的時間/s
          1
          		0.10
          		片狀
          		50
          		0.8
          		20
          		200
          2
          		0.10
          		粉狀
          		50
          		0.8
          		20
          		25
          3
          		0.10
          		片狀
          		50
          		1.0
          		20
          		125
          4
          		0.10
          		片狀
          		50
          		1.0
          		35
          		50
          請分析上表信息，回答下列問題。
          （1）實驗1、2 表明　　　　 　對反應速率有影響。
          （2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有　   　 （填實驗序號）。
          （3）該探究實驗中，影響反應速率的因素還有　　　 　　　　　，體現(xiàn)該影響因素的實驗有　　　　　　（填實驗序號）。
          （4）進行實驗3時，若將稀硫酸改為50 mL 2.0 mol·L-1 鹽酸（其他條件不變），發(fā)現(xiàn)：放出氣泡的速率，鹽酸明顯比硫酸快。你認為可能的原因是                。（忽略溫度對反應速率的影響）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：
          反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)            ΔH1
          反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)               ΔH2
          反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)    ΔH3
          請回答下列問題：
          (1)ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關系是：ΔH3＝            。
          (2) 反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
          (3)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
          ①ΔH3       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                               。
          ③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
            
          圖1                               圖2
          (4)利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有   
             。
          (5)下列物質中也可以作為CO2捕獲劑的是       。
          A．NH4Cl B．Na2CO3  C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對下列圖像的描述正確的是（   ）
          A．根據(jù)圖①可判斷反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
          B．圖②可表示壓強（P）對反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響
          C．圖③可表示向醋酸溶液通人氨氣時，溶液導電性隨氨氣量的變化
          D．根據(jù)圖④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至3～5
          

			
          

			
          
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