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          用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液，一段時間后，在一個電極上析出0.300mol Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積（標準狀況下）為（  ）
          A．3.36LB．6.72LC．5.60LD．2.80L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          惰性電極電解時，陰極是銅離子放電生成銅，陽極是氯離子放電生成氯氣，然后是溶液中的OH－放電生成氧氣。生成0.3mol銅轉(zhuǎn)移0.6mol電子。而溶液中氯離子是0.4mol，只能失去0.4mol電子，生成0.2mol氯氣，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還生成氧氣0.05mol。即陽極一共生成0.25mol氣體，所以標準狀況下的體積是5.60L，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答

          （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
          ①電解池中X極上的電極反應式為             。在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是                      。
          ②Y電極上的電極反應式為           。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                            。
          （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
          ①X電極的材料是       ，電極反應為                    。
          ②Y電極的材料是        ，電極反應式為                      。
          （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題。
          (1)兩極發(fā)生的電極反應式：陰極：_______________陽極：______________________
          (2)寫出Cr2O72－變?yōu)镃r3＋的離子方程______________________________________。
          (3)工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因_______________________________________。
          (4)________(填“能”或“不能”)改用石墨電極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）用惰性電極電解飽和NaCl溶液，請寫出：
          ① 陽極的電極反應為：                     ；
          總反應離子方程式：                                   。
          ② 要使電解后的溶液恢復到和原溶液一樣，則應加入一定量的        。
          （2）用電解法精煉粗銅，電解液選用CuSO4溶液。請回答：
          ① 陽極的電極材料是       ，電極反應式是                     ；
          ② 陰極電極的材料是       ，電極反應式是                     。（雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

          （1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ① B是         極（填“陰”或“陽”） B極逸出                （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈           色�！�
          ②電解池中A極上的電極反應式為                    。
          B極上的電極反應式為                    。
          （2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
          ① A電極的材料是    ，電極反應式是 　　　　                      。
          ② B電極的材料是    ，電極反應式是                               。
          （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          ③下列說法正確的是________。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
          b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
          c．溶液中Cu2＋向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          （3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為           L 。
          （4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用        　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的是（    ）
          A．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+
          B．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+
          C．鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+
          D．鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)水溶液一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水，能使溶液恢復到電解前濃度的是
          A．AgNO3B．Na2SO4C．CuCl2D．H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：負極：Pb＋SO42—－2e－===PbSO4 正極：PbO2＋4H＋＋SO42—＋2e－===PbSO4＋2H2O，使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質(zhì)的量為
          A．0．025 molB．0．05 molC．0．1 mol D．0．2 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          (1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
          (2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
          ① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
          ② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：               

          (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

          ① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                   。
          ② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
          ③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
          ④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
          3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
          過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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