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        1. (16分)
          (1)電鍍時,鍍件與電源的   極連接。
          (2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
          ① 若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用_(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
          ② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:               

          (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

          ① 步驟(i)中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
          ② 步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                (填離子符號)。
          ③ 在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為          。
          ④ 步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
          3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H +
          過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1,, c ( NH4+)="b" mol·L-1,, c ( SO42-)=" d" mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_          (用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示)。
          (1) 負
          (2) ①還原劑  ②調(diào)節(jié)溶液pH在8~9之間
          (3)① Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
          ② HCO3
          ③MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O。
          (1)電鍍時,待鍍件與電源的負極相連,溶液中的鍍層金屬離子得到電子在鍍件上析出。
          (2) ①②化學(xué)電鍍的原理就是利用置換反應(yīng)將鍍層金屬離子從溶液中置換出來,從銅鹽中置換出銅通常用Fe等還原劑。②由圖可看出溶液pH低于9時,該化學(xué)鍍的反應(yīng)速率為0,因此可調(diào)節(jié)pH略小于9即可使反應(yīng)停止。
          (3)①Cu2(OH)2CO3溶于H2SO4的反應(yīng)為:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。
          ②加入的NH4HCO3中的NH4 水解顯酸性,HCO3 水解顯堿性,且可以與溶液中的H反應(yīng),故起調(diào)節(jié)pH作用的離子是HCO3
          ③溶液中具有還原性的只有Fe2,再根據(jù)1molMnO2轉(zhuǎn)移2mol電子,即可寫出相應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2+4HMn2+2Fe3+2H2O。
          ④化學(xué)平衡常數(shù)就是達到化學(xué)平衡時,生成物濃度冪之績與反應(yīng)物濃度冪之績的比值,注意溶液中的沉淀和水的濃度看作是1。
          考點定位:本題考查了電鍍原理、化學(xué)平衡的應(yīng)用和物質(zhì)的制備。
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400mol KCl的混合溶液,一段時間后,在一個電極上析出0.300mol Cu,此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積(標準狀況下)為(  )
          A.3.36LB.6.72LC.5.60LD.2.80L

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為(  )
          A.0.64 gB.1.28 g
          C.2.56 gD.5.12 g

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍銅,接通后,使c、d兩點短路。下列敘述正確的是(  )
          A.a(chǎn)為直流電源的負極B.f電極為鐵件
          C.c極發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OHD.電解質(zhì)溶液不能用CuCl2溶液

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是
          A.電解水制氫氣時,用銅作陽極    B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
          C.電解飽和食鹽水制燒堿,陰極上產(chǎn)生氫氣D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)在如圖所示的裝置中,若通入直流電5min時,銅電極質(zhì)量增加2.16 g,試回答:

          (1) 電源電極X為________極。
          (2) pH變化:A________,B________,C________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
          (3) 通電5 min時,B中共收集224 mL氣體(標準狀況),溶液體積為200 mL。則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。
          (4) 若A中KCl溶液的體積也是200 mL,電解后,溶液的pH為________(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

          (1)若X、Y都是惰性電極,a是NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
          ① Y電極上的電極反應(yīng)式為                             。
          在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                          。
          ②電解總反應(yīng)離子方程式為                              。
          (2)要在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕,則:
          ① Y電極的材料是        (選填純鐵、純銅或純鋅),電極反應(yīng)式是             。電解液a選用        溶液,電解過程中其濃度           (選填增大、減小或不變)。
          ②若電鍍前X、Y兩電極的質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧、烘干、稱量,二者質(zhì)量差為5.12 g,則電鍍時電路中通過的電子為          mol。
          ③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因:
                                                                                  

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

          在100 mLCuSO4的溶液中,用石墨作電極電解一段時間,兩極均收到2.24L氣體(標準狀況),則原溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量濃度為 (   )                        
          A.1mol?L―1B.2mol?L―1C.3 mol?L―1D.4 mol?L―1

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          科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

          (15分)
          (1)電解精煉銅陽極的主要反應(yīng)是        ,還會發(fā)生的反應(yīng)有     (任寫一個)。
          (2)電解精煉銅的陽極泥中含有銅和金、銀等貴重金屬及稀有金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:

          請回答下列問題:
          ①各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,實驗室中不能用這種方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)與分散劑的原因是                                         。
          ②用硝酸處理固體B中碳酸鉛的離子方程式是                   。
          ③反應(yīng)I中肼(N2H4)的作用是                                。
          ④固體C用鹽酸、食鹽和氯酸鈉混合溶液處理后得到H2PtCl6、AuCl3、PdCl2。反應(yīng)中每消耗lmol氧化劑要轉(zhuǎn)移            mol e-;在AuCl3溶液中通入SO2生成單質(zhì)金,當生成19.7gAu時,25℃和101kPa下反應(yīng)消耗       L SO2(此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol)。

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