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          下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是
          A．電解水制氫氣時，用銅作陽極　　　　B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
          C．電解飽和食鹽水制燒堿，陰極上產(chǎn)生氫氣D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          銅是活性電極，作陽極是銅失去電子，得不到氧氣，A不正確。其余都是正確的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （19分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c ；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

          （1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
          ① B是         極（填“陰”或“陽”） B極逸出                （填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈           色�！�
          ②電解池中A極上的電極反應式為                    。
          B極上的電極反應式為                    。
          （2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：
          ① A電極的材料是    ，電極反應式是 　　　　                      。
          ② B電極的材料是    ，電極反應式是                               。
          （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出）
          ③下列說法正確的是________。
          a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
          b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
          c．溶液中Cu2＋向陽極移動
          d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          （3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為           L 。
          （4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設(shè)計為電解池，其電解質(zhì)溶液需用        　　，陽極材料是用　　　　，陰極電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。

          ⑴通過計算推測：
          ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
          ②t2時所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
          ⑵實驗中發(fā)現(xiàn)，陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比，明顯小于對應時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用石墨電極電解500 mL飽和食鹽水，通電一定時間后，在一個電極上收集到標準狀況下1.12L氯氣。
          （1）另一電極所得產(chǎn)物的名稱是　　，其質(zhì)量為　　　　；
          （2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　；
          （3）電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩只串聯(lián)的電解池（Pt為電極），甲池盛有足量的CuSO4溶液，乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出6.4gCu時，乙池電極析出21.6g金屬，則乙池的溶質(zhì)可能是
          A．NaNO3B．Cu(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)
          (1)電鍍時，鍍件與電源的   極連接。
          (2)化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
          ① 若用銅鹽進行化學鍍銅，應選用＿（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。
          ② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息，給出使反應停止的方法：               

          (3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

          ① 步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應的化學方程式為                   。
          ② 步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                （填離子符號）。
          ③ 在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子，該反應的離子方程式為          。
          ④ 步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學方程式可表示為
          3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6＋6H +
          過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1，, c ( NH4+）="b" mol·L-1，, c ( SO42-）=" d" mol·L-1，該反應的平衡常數(shù)K=＿          （用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用石墨做電極電解下列溶液，通電一段時間后溶液的pH變大的是
          A．NaCl溶液B．NaOH溶液C．H2SO4溶液D．CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是
          A．X極是電源負極，Y極是電源正極
          B．b極的電極反應為：2Cl－－2e－＝Cl2↑ 
          C．電解過程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小
          D．Pt極上有6.4 g Cu析出時，a極產(chǎn)生2.24 L（標準狀況）氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          如圖的裝置進行電解實驗：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7.68g，溶液質(zhì)量增加0.03g，則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為
          A．3︰1B．4︰1C．2︰1D．任意比
          

			
          

			
          
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