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          （16分）根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
          ①原子核外有3個電子層，其價電子數(shù)為7，最高價氧化物化學式  ________ ，最高價氧化物對應水化物化學式  ________ ，其單質(zhì)與NaOH反應的化學方程式為   ___________________________（2分）。
          ②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價氧化物與強酸反應的離子方程式為________________________________（2分），最高價氧化物對應水化物與氫氧化鉀反應的化學方程式為                                _________________________________________（2分）。
          ③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其電子式分別為_______、______，其單質(zhì)也有兩種，化學式分別為  ________、_______。（各1分）
          ④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學式分別為   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （16分）(1)Cl2O7,HClO4, HClO4 + NaOH="=Na" ClO4+H2O 
           (2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O       Al(OH)3+KOH==KAlO2+2H2O
           (3) O2   O3             (4)HCl H2S PH3 SiH4
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）A、B、C、D、E 5種元素，已知：
          ①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結構相同。E原子M層上的電子比K層多5個。
          ②常溫下B2是氣體，它對氫氣的相對密度是16。
          ③C的單質(zhì)在B2中燃燒，生成淡黃色固體F。F與AB2反應可生成B2。
          ④D的單質(zhì)在B2中燃燒，發(fā)出淡紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體DB2。DB2中D的質(zhì)量分數(shù)為50％。根據(jù)以上情況回答：
          (1)A是______、B是______、C是______、D是______、E是______(寫元素符號)。
          (2)E的原子結構示意圖__________，C的離子結構示意圖__________。
          (3)F和AB2反應的化學方程式________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，它們均含同一種元素，有以下轉化關系：
          已知A、B、C、X在常溫下為氣體，Z為液體，Y為紫紅色金屬，A與D的濃溶液相遇會產(chǎn)生白煙E。

          請回答下面問題：
          （1）寫出A、Z的電子式A           Z _____
          （2）寫出下列反應的方程式：
          ① A與D溶液反應的離子方程式                                     
          ② A轉化為B的化學方程式：                               
          ③已知A與C在一定條件下能反應，且生成兩種沒有污染的物質(zhì)。請寫出該反應的化學方程式                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知A、J為常見金屬單質(zhì)，常溫下B為液體化合物，E是空氣的主要成分之一，L是藍色沉淀，H為紅棕色氣體；它們之間的轉換關系如下圖所示：?

          （1）H的化學式是________。
          （2）③的化學方程式是__________________________________。
          （3）⑥的離子方程式是_______________________________。
          （4）F名稱是________，檢驗此氣體的方法是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（  ）
          A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s1 4p1
          C．1s22s22p63s23p63d24s1 D．1s22s22p63s23p63d104s2 4p1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn   ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請回答下列問題：
          （1）Z2+ 的核外電子排布式是                           ，Z原子基態(tài)時簡化電子排布式為                      。
          （2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是       。
          A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲＜乙
          		C．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙D．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙
          （3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為                 （用元素符號作答）。
          （4）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        。
          （5）Q的一種氫化物相對分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為          ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負極反應為                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人們對未發(fā)現(xiàn)的第114號元素很感興趣，預測它有良好的力學、光學、電學性質(zhì)，它被命名為“類鉛”。以下對“類鉛”的敘述正確的是(　　)
          A．最外層有6個電子
          B．位于元素周期表的第七周期
          C．主要化合價為－4價、＋4價
          D．電解硝酸銅與硝酸“類鉛”的混合溶液時首先會析出“類鉛”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是（   ）
          ①金屬性最強的是銫                                    ②它們的氧化物都只有M20和M202兩種形式 
          ③在自然界中均以化合態(tài)形式存在               ④密度按Li→Cs 順序依次遞增 
          ⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+
          A．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．①③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動植物生長不可缺少、構成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個軌道上填充了電子,且核外有2個未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
          (1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個數(shù)之比為____________。
          (2) X-H和Y—H屬于極性共價鍵,其中極性較強的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
          (3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液反應的化學方程式____________________________________________________________
          (4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

          (5) 已知一種分子Y4分子結構如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學方程式________________________
          

			
          

			
          
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